1.3.2 氧化剂和还原剂（综合提优B练）-2021-2022学年高一化学课时过关提优AB练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化B练——综合提优 第三节 氧化还原反应 课时2 氧化剂和还原剂 （建议时间：30分钟） 1．从元素化合价的角度分析，下列物质中既有氧化性又有还原性的是 A．Ca2＋ B．H＋ C．Cl- D．Fe2＋ 2．下列说法正确的是 A．得电子越多，其氧化性越强 B．电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电 C．要完成SO→SO的转化，必须加入氧化剂 D．金属元素被还原时一定生成金属单质 3．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 4．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(  ) A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 5．（2021·云南高一期末）已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 6．（2021·山东青岛市·高一期末）硫元素的价类二维图如图所示。 下列说法正确的是 A．a在水溶液中的电离方程式为 B．b只有一种分子，不存在同素异形体 C．d、e均属于二元强酸 D．a与c、d、e都有可能反应生成b 7．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式(或化学式)，但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系(未配平) 1G→Q＋NaCl 2Q＋H2OX＋H2 3Y＋NaOH→G＋Q＋H2O 4Z＋NaOH→Q＋X＋H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 A．QGZYX B． GYQZX C． GYZQX D．ZXGYQ 8．常温下，下列三个反应均能完全发生：；；。由此得出结论正确的是 A．氧化性： B．还原性： C． D．X-、Y-、Z-、W-中Z-还原性最强 9．碘离子具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO在一定条件可发生如图转化关系。下列说法不正确的是 A．用淀粉- KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO＞I2 C．生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2：5 D．途径III反应的离子方程式：3Cl2+I- +3H2O=6C1-+IO+6H+ 10．（2020·天津静海区·静海一中高一月考）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确的是（ ） A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NH>Cl- C．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子 D．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 11．已知下列反应： ①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。 (1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是_______。 (2)判断Cl2与Na2S能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。 (3)判断I2与NaBr能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。 (4)已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生_______反应。 (5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为_______。 A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O D．Cl2 12． （1）已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，其中被氧化的元素是___(填元素符号)，还原产物是____(填化学式) （2）查阅资料可知，铜和浓共热，发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为____，其中在反应中表现____。 （3）请配平下列反应方程式：__________________，若反应中发生氧化反应的个数为12，则反应中转移的电子数为______。 13．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2