第三章 第8讲 钠及其化合物-2022高考化学【优化探究】一轮总复习课时作业（人教版）

课时作业 [A组　基础题组] 1．下列关于碱金属的叙述正确的是(　　) A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色 C．碱金属的密度都小于1 g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中 D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 解析：碱金属性质较活泼，都能和水反应生成碱和氢气，故A正确；碱金属单质都是质软、电和热的良导体，但只有钠焰色反应呈现黄色，故B错误；Li、Na、K的密度小于1 g/cm3，Rb、Cs的密度大于1 g/cm3，故C错误；Li在空气中燃烧生成氧化锂，Na在空气中燃烧生成过氧化钠，K在空气中燃烧生成超氧化钾，故D错误。 答案：A 2．(2021·湖南常德质检)下列关于金属钠单质及其化合物的说法不正确的是(　　) A．NaCl可用作食品调味剂 B．相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 C．Na2CO3的焰色反应呈黄色 D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属 解析：氯化钠有咸味，可用作食品调味剂，A正确；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，B不正确；钠元素的焰色反应为黄色，C正确；钠的活动性比较强，可以从熔融盐中置换出钛、锆等金属，D正确。 答案：B 3．下列关于钠的叙述正确的是(　　) A．钠在空气中燃烧生成Na2O B．根据反应Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金属性强于K C．钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰 D．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶 解析：钠在空气中燃烧生成Na2O2，只有在常温下才生成Na2O，A错；反应Na＋KClNaCl＋K↑，是利用了K的沸点低，B错；观察Na燃烧时的火焰不用透过蓝色钴玻璃，C错；实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶，不能随意丢弃，以防失火，D正确。 答案：D 4．下列各组中的两种物质反应，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是(　　) A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Na2CO3和盐酸 解析：钠与氧气在常温下与加热或点燃条件下生成的产物不同，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，A项错误；氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，产物不同，B项错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与量无关，C项正确；Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应生成CO2、H2O和NaCl。 答案：C 5．(2021·江西铅山联考)下列叙述正确的是(　　) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物　②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀　③钠在常温下不容易被氧化　④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行　⑤石蕊溶液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成　⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3 A．都正确 B．②③④⑤ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥ 解析： ①Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；②Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应得到碳酸钙沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，故错误；③钠的性质活泼，在常温下易被氧化生成氧化钠，故错误；④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气，而Na2O与二氧化碳、水反应不会产生氧气，因此Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故正确；⑤Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性和漂白性，所以石蕊溶液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确；⑥钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和氯化铵能反应生成氯化钠、氨气和水，故正确。 答案：C 6．实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量NaHCO3：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。实验包括制取氨气→制取 NaHCO3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。下列实验必须选用的主要仪器正确的是(　　) A．制取氨气，可选用②③ B．制取NaHCO3，可选用④⑦⑨ C．分离NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦ D．干燥NaHCO3，可选用②③⑦⑧ 解析：实验室常用NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取氨气，选择仪器②③，A项正确；制取NaHCO3是在饱和氯化钠溶液中依次通入NH3和CO2，只需要⑨，B项错误；分离NaHCO3即过滤，需要④⑤⑦，C项错误；干燥NaHCO3，需要在干燥器中干燥，不用②③⑦⑧，D项错误。 答案：A 7．下列实验装置不能达到实验目的的是(　　) 解析：A中反应放热，导致大试管中气体压强增大，红墨水柱右侧上升；B中胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸