第二章 第4讲 离子反应 离子方程式-2022高考化学【优化探究】一轮总复习课时作业（人教版）

课时作业 [A组　基础题组] 1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是(　　) 答案：B 2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　) A．NaCl固体 B．液态H2SO4 C．蔗糖 D．熔融的NaOH 答案：D 3．下列说法正确的是(　　) A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－ 答案：B 4．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 解析：HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，在水溶液中应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。 答案：A 5.在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入某气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(　　) A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．醋酸中逐滴加入氨水 答案：C 6．离子方程式：2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，可以表示(　　) A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应 C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 答案：A 7．下列污水处理的方法，表示其原理的离子方程式不正确的是(　　) A．混凝法，用明矾作混凝剂：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ B．中和法，用过量CO2处理碱性废水：CO2＋2OH－===CO＋H2O C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2＋的废水：Hg2＋＋S2－===HgS↓ D．用FeSO4将酸性废水中的Cr2O还原为Cr3＋：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 答案：B 8．下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是(　　) A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应： 2H2SO3＋O2===2H2SO4 B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因： CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： SiO2＋2OH－===SiO＋H2O D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 解析：CO应分步水解。 答案：B 9．下列解释事实的化学方程式错误的是(　　) A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O B．酸雨的pH小于5.6：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O D．在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 解析：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，A项正确；酸雨的pH小于5.6，是由大气中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，小苏打过量，以 Ca(OH)2为标准书写离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，C项正确；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，过量的氨水不会和氢氧化铝反应，所以在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊，D项正确。 答案：B 10．现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨 ⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态能导电 (4) 电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 答案：(1)②⑥　(2)③　(3)⑦⑧⑨⑪　(4)⑧⑪　(5)④⑤⑩　(6)①②⑫ 11．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 (1)用小苏打片