模块备考攻略-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【重难点手册】人教版

氨气,氨气极易溶于水是因为NH1与H2O能形成分子间H与 CH COO结合成弱电解质 CH COOH,不能大量共存 氢键,且NH3与H2O能发生反应。 错误;D项,OH与Mg反应生成Mg(OH)2沉淀,OH与 模块综合测评 HCO反应生成CO和HO,不能大量共存,错误。 10.C[X、Y、ZMW为五种短周期主族元素,由元素在周期表 1.C[A项,中子数为9的氮原子表示为"N,错误;B项,N 中的相对位置可知,Y、Z、M位于第二周期,而W位于第三周 分子的电子式为:N::N:,错误,C项,1个Cl2分子中只 期,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,设W 存在1对共用电子对,其结构式为ClCl,正确;D项,Cl 最外层电子数为x,则2+8+x=2(x+3),解得x=4,则W 为Si元素,Y为N元素,Z为O元素,M为F元素。X的质子 的结构示意图为(17)288,错误。 数与电子层数相同,则X为H元素。同周期主族元素从左 到右原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐 2.B[纯净的铁是银白色的,A项错误;钠燃烧生成的过氧 增大,五种元素中H原子半径最小,故原子半径:Si>N>O 化钠与泡沫灭火器产生的二氧化碳反应生成氧气使燃烧F>H故A项正确:XM为HXZ为HO非金属性F> 更旺,故钠着火时应用沙土盖灭,B项正确;铝是活泼金属 O,故氢化物的热稳定性:HF>H2O,YX为NH1,常温下水 在空气中耐腐蚀是因为其表面形成了一层致密的氧化铝 为液态,而NH3为气态,故沸点:H2O>NH,故B项正确; 保护膜,阻止内部的铝被继续氧化,C项错误;青铜是铜锡 H、N、O三种元素形成的化合物可以是NHNO3,NH1NO 合金,不锈钢是铁、铬、镍合金,水银是金属单质,不是合 中既有离子键又有共价键,故C项错误;YM为NF3,WM 金,D项错误。 为SiF4,分子中N、Si、F原子最外层均达到8电子稳定结 3.B[As与P同主族,位于第VA族,最外层有5个电子,A 构,故D项正确 11.AB[相同温度下,Na2CO3的溶解度大于 Nahco 项正确;AsH和NH3的成键情况相同,电子式为H:As:H, A项正确;石灰乳与Cl2反应的化学方程式为2Cl2+ B项错误;非金属性:As<P,故热稳定性:AsH3<PH3,C 2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O,从元素化合价 项正确;非金属性:As<P<Cl,D项正确。 变化的角度判断,氧化剂、还原剂都是Cl2,B项正确;在加 4.B[根据实验①将混合物溶于水,得到澄清透明溶液,可 热条件下,Fe与Cl2反应生成FeCl3,C项错误;NaCl与 知白色固体中一定不含CaCO3;根据实验②做焰色试验时 NH3、CO2、H2O反应生成 Nahco3, NahCo3受热分解 焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素,即白色 转化为Na2CO3的过程发生的都是非氧化还原反应,D项 固体中含有KCl;根据实验③向溶液中加碱产生白色沉淀, 错误。 可知溶液中含有能与OH反应生成白色沉淀的离子,只12.B[氢氟酸可以刻蚀玻璃,是因为发生反应:SO+ 能为Mg,即白色固体的另一成分为MgSO。综合上述41HF—SF↑+2H1O,氢氟酸为弱酸,A项错误;溴水 分析,可知B项正确。 中通入SO2,溴水褪色,是因为发生反应:SO2+Br2+ 5.C[8gO含有电子的物质的量为8×2×8m0l=4mo 2H2O=2HBr+H2SO4,SO2体现还原性,B项正确; Na2O)2可作呼吸面具的供氧剂,是因为发生反应:2Na2O2 A项错误;没有给出溶液的体积,无法根据物质的量浓度 2CO2=2Na2CO3+O2,该反应中Na2O3既作氧化剂 计算氯离子的物质的量,B项错误;含有NA个氧原子的 又作还原剂,C项错误;常温下可用铝槽车装运浓硫酸,是 SO2的物质的量为0.5mol,C项正确;常温常压下,22.4L 因为常温下浓硫酸使铝钝化,钝化是化学反应,D项错误。 气体的物质的量不是1mol,D项错误。] 13.D[Z[Y-W≡X]是实验室常用的一种检验Fe的 6.A[向澄清石灰水中通入过量CO生成易溶的Ca(HCO3) 试剂,根据该物质的结构特点及W、X、Y最外层电子数之 即OH+0O=HCO,A项正确;HSO1和Ba(OH)2溶液 和为15,可推知该试剂为KSCN,W为C元素,Ⅹ为N元 反应生成难溶的BaSO,即2H+Sx+Be2+2OH 素,Y为S元素,Z为K元素。CH4分子间只存在范德华 BaSO↓+2H2O,B项错误;HNO3具有强氧化性,能将 力,NH3分子间可形成氢键,故沸点:CH4<NH3,A项错 Fe2氧化成Fe3,因此Fe(OH)2与稀硝酸反应的离子方 误;根据硫酸的酸性强