第四章 第三节 化学键-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【重难点手册】人教版

键,B项正确:CaCl中只存在离子键,C项错误;稀有气体|3.B[类似于NHC,PHI中存在PH、I,PH与I之 分子是单原子分子,分子内无化学键,D项正确。 间形成离子键,P与H之间形成共价键,因为其含有离子 [练2](1)①。(2)⑤⑥。(3)②④⑦。(4)③ 键,所以属于离子化合物,故A、D两项错误;NH4Cl不稳 [练3](1)①:Cl:Cl:;②O ③Na[:O:H] 定,受热分解生成NH3和HCl,所以PH1I受热时会分解 产生PH3和HI,均为无色气体,而后HI分解生成碘单质 ④Na[:S:]2-Nat;⑤H:O:O:H 为紫色气体,故B项正确;NH4Cl能与NaOH溶液反应,则 PHI可能与NaOH溶液反应,故C项错误。 (2)①:Cl:+M ::C1:]Mg[Cl:] 4.B[B与石墨烯是不同元素形成的单质,不互为同素异形 H—H:O:H 体,A项错误:4.0gBn的物质的量为×40g,moT 【关键能力提升】 0.lmol,含有4molB原子,B项正确;B。中没有极性键 [跟踪练1]C 只含有非极性键,C项错误;B元素可形成BO,A元素可 [跟踪练2]B[熔融的HgCl不导电,则HgCl2属于共价化形成AIO2,D项错误。] 合物,A项错误,B项正确;HgCl2的稀溶液导电能力较弱, 说明水溶液中HgCl能微弱电离,则HgCl2属于电解质 5.(1)D为氧,E为氯;:Cl:Cl:;HClO 误;HgCl为共价化合物,只存在共价键,D项错误 Na O:Na [跟踪练3]∧[CCl4分子中C原子与4个Cl原子共形成 (3)2CO,+2Na,O,=2 Na, CO+O 4对共用电子对,每个原子最外层都达到8电子稳定结构 (1)由题中所述E的性质知E是氯元素,则D是氧元素, 氧能与H、C、N、Na形成原子个数比为1:1和1:2的两 类化合物,故X、Y是H2O2、H2O、CO、CO2、NO、NO2 因此其电子式为 Cl:,A项正确;CaCl2是离子化 Na2O2、Na2O中的若干种。(2)Na2O、Na2O2为离子化合 物,且Na2O2中含有共价键和离子键。(3)Ⅹ、Y中各原子 合物,Ca2与Cl形成离子键,2个Cl不能合并写在一起 (离子)最外层均满足8电子结构的物质是CO2、Na2O a2O2。(4)B不可能是氟元素 正确的电子式为[C:]Ca2[:C.,B项错误;OO2分 卷 子中C原子与每个O原子分别形成2对共用电子对,每个1.BC[m,b、c均为非金属单质,d、c均为含有10个电子的 原子最外层都达到8电子稳定结构,其电子式为:O:Cx: 共价化合物,则b一定为氢气,分子中所含原子个数:d>e C项错误;HC是共价化合物,H原子与C原子间共用「为离子化合物因此「一定为铵盐,则a是氮气,为氟气, 1对电子,形成过程可表示为H×+·Cl D项 d是氨气,c为HF,f为NHF。a是氮气,常温下为气态 A项正确;F是非金属性最强的元素,因此氟气具有强氧化 错误。 性,B项错误;非金属性:F>N,故氢化物的稳定性:HF> 【学业质量测评】 NH3,C项错误;铵盐受热易分解,NH4F分解得到NH3与 HF,D项正确。 1.C2.C3.D 2.(1)CaE2;S=C=S 4.(1)NHCl。(2)CO2。(3)l2。(4)Na2O (2)共价;氯化铝的熔点低,易升华 [(1)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2 5.(1)13。( 86。(3)<。(4)共价。 中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物, 该物质是氟化钙,其化学式为CaF2;若XY2为共价化合 B卷 物,则该物质是CS2,其结构式为S=C=S。(2)氯化铝的 物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190℃(2.02× 1.C[原子符号左上角的数字为质量数,中子数为8的氮原 0Pa),但在180℃就开始升华,说明微粒之间的作用力 子的质量数为15,正确的原子符号为N,A项错误:氯化很小,据此判断,氯化铝是共价化合物 氢是共价化合物,H与Cl共用1对电子形成共价键,正确 二、化学键分子间作用力 的电子式为H:(:,B项错误;氨分子中有3个NH键,【必备知识梳理】 其结构式为HN-1H,C项正确;氯离子最外层有8个电练1A离子化合物可能含共价键,如氢氧化钠等 A项正确;共价化合物一定不含离子键,B项错误;离子化 合物中不一定只含离子键,如过氧化钠等,C项错误;共价 子,D项错误。 化合物中一定只含共价键,D项错误。 2D[Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍,则Y[练2]C[P原子的最外层电子数为5,P中每个P原子 有3个电子层,价电子数为2.5=4,故Y为S元素;W与 与另外3个P原子分别形成1个共价键,则P中P原子的 最外层电