第二章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【创新教程】五维课堂同步教师用书（鲁科版）

第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用 学业水平目标 学科核心素养 1.知道常见的氧化剂和还原剂 2.依据氧化还原反应原理预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关现象 1.通过探究H2O2的性质，把化学科学与生产、生活联系起来 2.通过氧化性、还原性强弱比较的学习，进一步提升知识概括水平，增强小组合作实验探究、讨论交流等多样化方式解决问题的能力 [知识梳理] 1．氧化剂和还原剂 (1)氧化剂和还原剂 反应物 (2)氧化产物和还原产物 生成物 (3)常见的氧化剂和还原剂 ①常见的氧化剂(填名称)。 活泼非金属单质 如　氧气　、　氯气　等 含较高价态元素的含氧酸 如　硝酸　、　浓硫酸　等 含较高价态元素的盐 如　高锰酸钾　、　氯酸钾　、　氯化铁　等 含高价态元素的氧化物 如　二氧化锰　等 过氧化物 如过氧化钠、双氧水等 ②常见的还原剂(填化学式)。 活泼金属单质 如　Al　、　Fe　、　Zn　等 某些非金属单质 如　H2　、　C　等 含低价态元素的氧化物 如　CO　、　SO2　等 含低价态元素的盐 如　KI　、　Na2SO3　、　FeSO4　等 含低价态元素的酸 如H2S、H2SO3等 2.氧化性和还原性 (1)概念 ①氧化性：氧化剂所表现出的　得电子　的性质。 ②还原性：还原剂所表现出的　失电子　的性质。 (2)元素价态与氧化性、还原性之间的关系 3．氧化还原反应各概念之间的关系 (1)氧化剂：在反应中　得到　电子的物质。 　得到　电子　还原　产物。 　氧化　性　还原　反应 (2)还原剂：在反应中　失去　电子的物质。 　失去　电子　氧化　产物。 　还原　性　氧化　反应 4．氧化还原反应的应用 (1)研究物质性质 ①预测物质具有氧化性或还原性 若物质所含元素的化合价有　升高　的趋势，则该物质可能具有　还原性　；反之，若物质所含元素的化合价有的　降低　趋势，则该物质可能具有　氧化性　。如H2O2既有氧化性又有还原性。 ②判断物质氧化性或还原性的相对强弱 物质的氧化性或还原性的强弱由物质　得失电子的能力　决定，借助氧化还原反应可以比较　不同物质　氧化能力或还原能力的强弱。 ③分析环境条件对物质氧化性或还原性的影响 含氧酸根作氧化剂时，溶液的　酸性　越强，含氧酸根的　氧化性　就越强。 (2)实现物质转化和获得能量 ①物质的转化——金属冶炼 a．冶炼金属的方法：热还原法、　湿法　、　电解法　等。 b．冶炼金属的本质：利用氧化还原反应中的　电子转移　，使被还原的化合物中的金属元素的化合价　从正价降低至0价　，生成金属单质。 ②能量的转化——获得热能和电能 用可燃物作为　还原剂　，选择合适的　氧化剂　与之发生燃烧，这种氧化还原反应获得热能；另外，人们还可以通过氧化还原反应获得电能。 5．氯气的实验室制法 (1)反应原理 实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，反应的化学方程式为　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　。 离子方程式为　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　。 (2)实验装置 装置A中饱和食盐水的作用是　除去Cl2中的HCl气体　； 装置B中浓硫酸的作用是　干燥Cl2　； 烧杯中NaOH溶液的作用是　吸收多余的Cl2、以防污染环境　。 [预习质检] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。( √ ) (2)1 mol Al比1 mol Na失电子数多，所以还原性：Al>Na。( × ) (3)难失电子的物质一定易得电子。( × ) (4)HCl既有氧化性，又有还原性。( √ ) (5)实验室在制取氯气和氧气时均用到二氧化锰，二氧化锰在两个反应中所起的作用完全相同。( × ) 2．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是(　　) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 解析：A　[在上述反应中，铝的化合价从0价变成＋3价，发生的是氧化反应，Al作还原剂，Fe2O3中的铁元素从＋3价变成0价，作氧化剂。] 3．下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是(　　) A．浓硫酸　　　　　 B．五氧化二磷 C．碱石灰 D．氯化钙 解析：C　[氯气能与碱反应。] 　　　　　氧化性、还原性强弱的判断方法 [问题探究] 分析以下反应，探究以下问题； ①Mg＋SSO2MgS　②S＋O2 ③Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (1)同一物质在不同的反应中，可能既做氧化剂又做还原剂吗？ 提示：同一物质在不同的反应中，可能既做氧化剂又做还原剂。如S在反应①中做氧化剂，在反应②中做还