卷5 第二章 化学反应速率和化学平衡单元自测-【学习帮】2021-2022学年高中化学选修4夺冠金考卷（人教版）

7.已知可逆反应:2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)△H>0。下列有关说法正确 第二章化学反应速率和化学平衡 的是 A.加压有利于化学平衡向正反应方向移动 B.该反应的化学平衡常数Kc2(N2H4)·c2(NO2) (N2)·c(H2O) 卷5第二章化学反应速率和化学平衡单元自测 C.使用催化剂可缩短反应达到平衡的时间但不能提高平衡转化率 D.升高温度可缩短反应达到平衡的时间但不能提高平衡转化率 (分值:100分时间:60分钟) 8.(2020·赣州期末)室温下,向圆底烧瓶中加入1molC2H3OH和含1 mol hbr的氢溴酸,溶液 中发生反应:C2H3OH+HBr、C2HBr+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2HB 非选择题 和C2HOH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是 题号选择题 总分合分人复分人 A.增大C2H3OH浓度,有利于生成C2HBr 13 14 15 B.若反应物均增大至3mol,则两种反应物平衡转化率之比不变 得分 C.为缩短反应达到平衡的时间,将起始温度提高至50℃ D.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量 怨 9.为硏究硫酸锏的量对锌与稀硫酸的反应中氢气生成速率的影响,某同学设计了如下实验。将表 、选择题:本大题共12小题,每小题4分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体 合题目要求的。 积的气体所需的时间。下列说法正确的是 封1.反应M(g)+Y(g)2P(g)△H<0,在一定条件下,反应物Y的转化率与反应时间(t)的关 实验 系如右图所示。若使曲线a变为曲线b,可采取的措施是 混合溶液中各组 AB D E F A.加入催化剂 B.增大Y的浓度 Y的转化率一 分的体积/mL 4mol·L的H2SO1溶液 aVIV C.增大压强 饱和CuSO1溶液 0 D.降低温度 时间 内2.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽 H, O VV。V 略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2 COONE4(s)2NH3(g)十CO2(g)。下列能 A.V1=30,V6=10 不判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 B.密闭容器中c(NH3):c(CO2)=2:1 B.反应一段时间后,实验A、E中的金属呈暗红色 A.20(NH3)=v(CO2) C.密闭容器中混合气体的密度保持不变 D.密闭容器中氨气的体积分数保持不变 C.加入MgSO4可以起到与加硫酸铜相同的加速作用 3.在隔绝空气的条件下发生反应:CH4(g)=C(s)+2H2(g)。假设△H和△S不随温度的变化而 D.硫酸铜的量越多,产生氢气的速率肯定越快 要变化,下列关于该反应的说法中正确的是 10.(2020·湖北期中)下列的理解不正确的是 A.低温下是自发反应 B.任何温度下都是自发反应 A.体系越有序,熵值越小;体系越混乱,熵值越大 C.高温下是自发反应 D.任何温度下都是非自发反应 B.25℃、1.01×10Pa时,2N2O3(g)4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应 答4.在某密闭容器中加入HB,在一定条件下发生反应:2HB(g)=一B2(g)+H(g),c(HBr)随反 C.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△H>0在任意温度下都能自发进行 应时间的变化如曲线①所示,分别改变一个条件,得到曲线②、③,下列说法正确的是() D.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0 题 A.该反应正反应为放热反应 11.将等物质的量的F2和CF混合,在密闭容器中发生反应:F2(g)+CHF(g)CF3(g)△H<0。 B.曲线③达到平衡时,往容器中加入浓度均为0.2mol·L的-1 +-4-+-44- 下列叙述中正确的是 三种物质,平衡将向正反应方向移动 A.恒温恒容时,当CF转化40%时,容器内的压强为初始时的0.6倍 C.曲线②,可能使用了催化剂或增大了压强 B.若c(F2):c(ClF):c(ClF3)=1:1:1,则反应一定达到平衡状态 D.曲线①,0~50mn用H2表示的平均反应速率为0.02mol·L C.达到平衡后,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡逆向移动 5.在一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时,测÷ 崇 D.平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡,则混合气体的平均摩尔质量增大 得Y的转化率为37.5%,X的转化率为25%,则反应开始时,充入 0102030405060 容器中的X和Y的物质的量之比为 12.已知反应:4HCl(g)+O2(g)=2C12(g