卷3 化学反应速率影响化学反应速率的因素单元自测-【学习帮】2021-2022学年高中化学选修4夺冠金考卷（人教版）

2.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断错误的是( 根据上述数据,完成下列填空: c:mol·L (1)在实验1中,反应在10~20min内的平均反应速率(X)为 mol·L-1·min 0.6000.50 0.400 (2)反应物X的浓度在实验2中经20mn变为0.50mol·L,而在实验1中经40min才变为 T K 可推测实验2中还隐含的反应条件是 318.2 3.60 2.401.80 (3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v,则v3 (填 328.2 9.007.50 4.50 同)v1,且c3 1.0mol·L b 2.161.801.441.08 16.(12分)¨“碘钟”实验是将一定浓度的KI溶液与一定浓度的NazS2O。溶液混合。其反应速率可 以用生成的I2与加人的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学 D.d<1.44 非选择题:本大题共5小题,共52分。 习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表 13.(12分)在温度为373K时,将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽真空的密闭容器中,立 实验编号 刻出现红棕色,直至建立N2O42NO2的平衡。如图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度 (I)/(mol·Lt) 0.0400.0800.0800.1600.120 (纵坐标为N2O1的浓度,横坐标为时间) c(S2O)3-)/(mol·L)0.0400.0400.0800.0200.040 c( N:O4)mol汇L 44.0 22.044.0 0.070 回答下列问题: (1)Na2S2O3中S的化合价为 S2O8具有较强的 (填“氧化”或“还原”)性 验中涉及的反应的离子方程式为 020406080100t(s) (2)该实验的目的是 (1)计算在20至40秒时间内,NO2的平均生成速率为 (3)显色时间t (2)该反应的化学平衡常数表达式为 ,该温度下平衡常数的值为 (4)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验 (3)达到平衡状态时N2O4的转化率为 显色时间t的范围为 (填字母)。 (4)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为 (最简整数比)。 A.<22.05 B.22.0~44.0s 4.(10分)某兴趣小组的学生将钠分别与乙醇、水和浓盐酸反应。请回答下列问题 C.>44.0s D.数据不足,无法判断 (1)Na分别与乙醇和水反应,其中反应更剧烈的是 ,则说明了反应速率的主要决定因 (5)通过分析比较上表数据,得到的结论是 素为 (2)若往水槽中倒入50%的酒精溶液,反应剧烈程度与水相比,哪个更剧烈?请说明理由 17.(10分)工业上常采用NaCO2溶液作吸收剂且其可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应 器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaCO2溶液的浓度为5×103mol L。反应3min后溶液中各离子的浓度如下表: 水槽 离子 SOf SOX (3)若往水槽中倒入浓盐酸,观察到的剧烈程度与在水中的相似,在钠游动的轨道上出现了白 c/(mol·L-)8.35×10 6.87×10-61.5×10 1.2×10-5 3.4×10-3 色浑浊,则该白色浑浊是 (填化学式)。浓盐酸与钠反应没有我们预想的那么剧 烈,而只是与在水中的相似,其原因是 回答下列问题 (1)写出 NaClo2溶液脱硝过程中生成NO2时发生反应的离子方程式: 5.(8分)某化学反应2X、Y+Z在四种不同条件下进行,Y、Z的起始浓度均为0。反应物Ⅹ的 随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的 浓度(mol·L.)随反应时间(min)的变化情况如下表: pH逐渐 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (2)由实验结果可知,脱硫生成SO的反应速率为 脱硫反 实验序号 间 温度 应的反应速率 (填“大于”或“小于”)脱硝反应的反应速率,原因除了SO2和NO在 烟气中的初始浓度不同外,还可能是 800℃ 0.80 670.570.500.5 2 800℃ 0.600.500.500.500.50 ℃ 0.63 卷3-3 卷3