卷2 化学反应与能量单元自测(B)-【学习帮】2021-2022学年高中化学选修4夺冠金考卷（人教版）

(2)N2H4()+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ·mol (3)391(每空2分) 参考答案 17.(1)①I(2分)②-738.5(3分)③P4(s,白磷)4P(s,红磷)△H=-29.0kJ·mol(3分) (2)3:1(3分) .375kJ(3分) 卷2化学反应与能量单元自测(B) 1.D△H<0,则该反应为放热反应,D项正确 第一章化学反应与能量 2CagC2H2(g)完全燃烧释放出bkJ热量,所以1molC2H2(g)完全燃烧生成CO)(g)和液态水释放出2的k热 卷1化学反应与能量单元自测(A 量,再根据热化学方程式的书写原则可知C项正确。 A用木材作燃料,会破坏环境,与我们提倡的青山绿水的理念相违背,A项符合题意 3.D升高温度,提供分子需要的能量,活化分子的百分数增大,增大单位体积内活化分子数目,从而使有效碰撞次 D依题意可知该反应为吸热反应,A、C两项均为放热反应,错误;B项是吸热反应却不是氧化还原反应,错误。 数增大,加快反应速率,故D正确 3.B取64g的甲醇和H1,则64gH2放出的热量w为516k×64g=9145.6k,而64g甲醇放出的热量为 4.AH2O(g)变成H2O(1)需放出热量,A项正确;S(g)变成S(s)需放出热量,CO(g)燃烧生成CO2(g)会放出热 g Q2,B、C两项均错误 1452kJ 5.D催化剂能降低反应的活化能,A项错误;催化剂会参与反应,生成中间产物,B项错误;催化剂不能改变反应 、时×64g=1452k,则甲醉和H质量相同时H1放出的热量多故B正确 4.CCO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-,即1 mol Co(g)完全燃烧生成CO2(g)时放热283.0kJ,则2CO2(g)= 的焓变,C项错误;催化剂能加快反应速率,D项正确 CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ·mol-,故C正确 6.B由图像可知,温度升至最高时,酸碱恰好完全反应,由酸碱中和反应的关系式可计算出a的值为1.0B项 正确 5.B逆反应的活化能为348kJ·mol-,B项错误。 6.B浓硫酸稀释会放岀热量,同时又有BaSO的生成热;稀硫酸也有BaSO的生成热,故B项正确 7.C该反应为可逆反应,不能完全反应,A项错误;因为NH3(g)—~NH3(1)需放出热量,所以生成1 moI Nh3( 7.DN2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应,将1molN2和3molH2充入一密闭容器中,生成氨气的物质的 放出的热量大于46kJ,B项错误;2 moI ne3(g)的总能量比1molN2(g)和3molH2(g)的总能量小92kJ,D 错误。 量一定小于2mol,所以放出的热量一定小于92.0kJ,故D项正确 8. C HCHO中含1个C-O键,反应前后不变,则CO2分子中的氧原子并非全部来自O2,故C错误 9.A根据提供的信息可以写出下列有关的热化学方程式 8A已知0-)+H(B△H=+m03对,m ①H2(g)+2O2(g)-H2O()△H1=-285.8k,mol ②H2(g)+12(g)=2HI(g)△H2=-11.0kJ·mol 根据盖斯定律,①+②可得 (g)+12(g) g)+2HI(g)△H=(+100.3kJ·mol) ②CO(g)+2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0 kJ. mol ③CH4(g)+2O2(g)=(O2(g)+2H2O()△H3=-890.3kJ·mol (-11.0kJ·mol)=+89.3kJ·mol 9.D核裂变(聚变),生成了新的粒子,且放出热量,但它不属于化学反应,A项错误;化学反应一定伴随着能量的 变化,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同,B项错误;反应热与反应速率没有必然联系,反应速率主要 根所这8.3.①C1x+1208+计(2m2× 由物质的自身性质决定,C项错误:△H是状态函数,与反应条件和过程无关,D项正确 338.1kJ·mol,A项正确。 10.B该反应需水蒸气,而液态水变为气态水吸收热量,所以液态水放出的热量少于103.3kJ,A项错误;根据图 10.BB项,图中的量应分别标为“2molH2(g)+1molO2(g)”和“2molH2O(1)”,错误;C项,据题给信息,若 示可得①CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)△H=-103.3kJ·mol-,②CO(g)+H2O(g)=H2(g)+ CO2(g)△H=-33.2kJ·mol-,根据盖斯定律由①+②可得CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g) H2O为液态,则△H=-412kJ·mol,现在H2O为气态,其所含能量大于液态,放出的热量大于412kJ,即 正 △H小于-4