精品解析：黑龙江省哈尔滨工业大学附属中学2020-2021学年度高二下学期期末考试化学试题

哈工大附中2020~2021学年度第二学期末考试卷 高二(化学)试题 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cu-64 I卷 一、选择题：(本题共20小题，每小题2分，共40分) 1. 下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A. 轮船船尾连接锌块 B. 铝片不用特殊方法保护 C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快 D. 白口铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）耐用 2. 反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是 A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 3. 下列说法不正确的是 A. 硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙酸分子中有18O B. 在一定条件下，苯与Br2、HNO3作用分别生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 C. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D. 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 4. 化合物c的制备原理如下： 下列说法正确的是 A. 该反应为加成反应 B. 化合物a中所有原子一定共平面 C. 化合物C的一氯代物种类为5种 D. 化合物b、c均能与NaOH溶液反应 5. 一定温度下，密闭容器中反应 mX(g)+nY(？)pW(s)+2mZ(g)达到平衡时，c(X)=0.3mol/L，若其它条件不变，将容器体积缩小至原来的1/2，再次达平衡时 c(X)=0.5mol/L。下列判断正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. Y 可能是液体或固体 C. 方程式中化学计量数：n＞m D. Z 的体积分数下降 6. 对可逆反应，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时， B. 单位时间内生成同时，消耗，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是： 7. 中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下： 下列说法正确的是 A. 电极I为负极，电极反应为 B. 聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过 C. 如果电极Ⅱ为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体 D. 当负极质量减少时，正极消耗气体 8. 已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A. 4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol/L B. 830 ℃达平衡时，X的转化率为80% C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D. 1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4 9. 北京冬奥会将于2022年举办，绿色环保是主要理念。在场馆建设中用到的一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该双环烯酯分子中所有碳原子均可能共面 B. 1mol该双环烯酯能与3mol H2发生加成反应 C. 该双环烯酯的分子式为C14H20O2 D. 该双环烯酯的一氯代物有9种 10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A B C D Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度减小 正极的电极反应式为Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH− 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 已知聚合物锂离子电池的工作原理：LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6，一段时间内Li0.4C6转化为Li0.9C6发生的是放电过程 A. A B. B C. C D. D 11. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物，易溶于水 B. 分子中含有3种官能团，可以发生加成、氧化、取代等反应 C. 在水溶液中，1mol莽草酸最多可电离出4molH+ D. 1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体 12. 根据反应2CrO＋2H＋＋H2O，用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。下列说法不正确的是 A. a连接电源负极 B. b极反应式为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋ C. 通过2 mol电子时生成1 mol D.