第1章 第1节 第1课时 化学反应的反应热、焓变（课件PPT）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案（鲁科版）

鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 第1节　化学反应的热效应 第1课时　化学反应的反应热、焓变 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 [新课程标准]　1.认识化学能可以与热能之间相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律。2.知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。3.认识恒温恒压条件下，化学反应的反应热可以用焓变表示(重点)。 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 课堂检测 素养达标 必备知识 自主学习 关键能力 互动探究 课时作业 巩固演练 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 [新知探究] 一、化学反应的反应热 1．反应热 (1)概念。化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所 或 的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。 (2)符号。用Q表示，Q>0，表示反应 ；Q<0，表示反应 。 2．热化学：用 方法和 方法研究反应热的化学分支称为热化学。 释放 吸收 吸热 放热 实验 理论 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 3．反应热的测定 (1)仪器——量热计。 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 (2)操作：将反应物加入 筒并使之迅速混合，测量反应前后溶液温度，计算其变化值。 (3)计算： Q＝ 。其中，C表示溶液及量热计的 ，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的 。 内 －C(T2－T1) 热容 温度 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 二、化学反应的内能变化与焓变 1．化学反应的内能变化 (1)内能：体系内物质所含各种微观粒子的 总和，其符号为 。内能的大小除了与物质的种类、数量及聚集状态(即气态、液态或固态等)有关外，还与体系的 、 有关。 (2)化学反应的内能变化：ΔU＝ 。 能量 U 温度 压强 U(反应产物)－U(反应物) > 吸收 < 释放 U(反应产物) U(反应物) 反应 能量 U(反应产物) U(反应物) 反应 能量 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 (3)能量交换：化学反应体系与环境进行能量交换可以以 和 两种形式呈现。 ①根据能量守恒定律，ΔU＝ 。 ②如果反应过程中体系没有做功，则ΔU Q。 ③等压条件下，当体系的体积发生变化时，因存在体积功，ΔU Q。 热 功 Q＋W ＝ ≠ 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 2．化学反应的焓变 (1)焓：焓是用来描述物质所具有的 的物理量，符号为 。 (2)反应焓变 ①定义： 的总焓与 的总焓之差。 ②表达式： ； 单位： (或J·mol－1)。 能量 H 反应产物 反应物 ΔH＝H(反应产物)－H(反应物) kJ·mol－1 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 ③化学反应的焓变示意图。 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 3．反应热与焓变的关系 在 条件下，反应中物质的能量变化全部转化为 时， ΔH Qp。 等压 热能 ＝ 鲁科化学·选择性必修 1 返回导航 下页 上页 298 K时，1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)放热285.8 kJ 三、热化学方程式 1．意义：可把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来。 2．实例：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH(298 K)＝－285.8 kJ·mol－1，表示 。 鲁科化学