1.1.3反应焓变的计算 课件 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 第3课时 反应焓变的计算 思考： 通过之前的学习，你掌握了哪些焓变计算方法？ △H= H(反应产物) －H(反应物) △H= 断裂化学键吸收的能量-形成化学键释放的能量 = 反应物的总键能-生成物的总键能 联想·质疑 思考：反应的焓变与反应过程有关系吗？ △H= H(反应产物) －H(反应物) 在一定条件下，化学反应的反应焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 山的高度与登山路径无关 一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。此定律称为盖斯定律。 探 究 学 习 盖斯定律 探 究 学 习 盖斯定律 某些反应的焓变是不易测定的，比如 C(s，石墨)+1/2O2(g)=CO(g)，无法让石墨恰好氧化为一氧化碳，那么该反应的焓变如何确定呢？ 盖斯定律的意义： 计算某些难以直接测得的反应的焓变。 ① C(s，石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH1= -393.5 kJ·mol-1 ② CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) ΔH2= -283.0 kJ·mol-1 ③ C(s，石墨)+1/2O2(g)=CO (g) ΔH3= ？ -110.5kJ·mol-1 注意：方程式怎么变，焓变怎么变。 探 究 学 习 盖斯定律 CO(g) C(s) CO2(g) H3 H1 H2 1．正误判断 (1)根据盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应 焓变(　　) (2)对一个化学反应，在一定条件下，如果反应的途径 不同，其焓变一定不同(　　) (3)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(　　) (4)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和 点燃条件下的ΔH不同(　　) (5)热化学方程式的焓变与方程式的书写方式无关(　　) √ × × × × 小试身手 小试身手 (6)下图图示中，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3(　　) × 注意始态终态 2.已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1 ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2 ③ C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3 　　 试计算2CO(g)＋ 4H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH。 ΔH1 ×2 + ΔH2×4 – ΔH3 小试身手 3. 已知：N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) △H = 68 kJ/mol N2H4(l) + O2 (g) = N2(g) +2 H2O(l) △H = - 622kJ/mol 火箭发射时用肼N2H4(l)作燃料，NO2作氧化剂，反应生成N2和 H2O(l)，写出该反应的热化学方程式。 N2H4(l) + NO2 (g) = 3/2 N2(g) +2 H2O(l) △H = -656kJ/mol 小试身手 课本12页第6题、第7题 归纳总结 反应焓变的计算方法: (1)根据断键吸收的能量和成键放出的能量计算 (2)根据反应物的总能量和生成物的总能量计算 (3)盖斯定律 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-904kJ·mol－1 已知反应： 计算当有452kJ的能量释放时， 有 molNH3被氧化， 有 mol电子转移。 2 10 巩固提升 已知下列热化学方程式： ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1； ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1； ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1． 写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______． 拓展延伸 燃烧热:常温常压下，1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量。 C CO2(g) H H2O(l) N N2(g) 例：实验测得25 ℃ 101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量,这就是C的燃烧热。请写出其燃烧热的热化学方程式。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5kJ/mol 摩尔燃烧焓P10 化学式 CO(g) H2(g) CH3OH(l) △H/(kJ/mol) -283.0 -285.8 -726.5 已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为： 完成CO和H2生成CH3OH的热化学方程式__。 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-128.1kJ•mol-1 已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为__kJ•mol-1。 -(5x-0.5y) 1、你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？ 传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等 新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地 热能、海洋能、氢能、天然气水合物 等 能源 五、能源的充分利用. 2、能源又可以分为一次能源和二次能源。 一次能源 是指直接取自自然界，没有加工转换的各种 能量和资源； 二次能源 是指由一次能源经过加工转换 后得到的能源。 根据这种分类法，请将上面提到的能源重新分类？ 一次能源；煤、石油、天然气、太阳能、核能 风能、生物质能、地热能、海洋能 二次能源：氢能、天然气水合物 、热力、电力 能源 $$