第1章 第3节 第2课时 气体摩尔体积（课件PPT）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第一册同步导学案（鲁科版）

化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 第3节　化学中常用的物理量——物质的量 第2课时　气体摩尔体积 化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 [新课程标准]　1.了解气体摩尔体积的含义。2.能够运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系进行简单计算(重点)。3.了解阿伏加德罗定律及其推论。 化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 课时作业 巩固演练 必备知识 自主学习 关键能力 互动探究 化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 [新知探究] 1．影响物质体积大小的因素 (1)影响物质体积的因素 ①构成物质的粒子数目的多少；②粒子本身的大小；③粒子之间的距离。 (2)影响气体体积的主要因素 对于气体来讲，分子之间的距离远远大于分子本身的“直径”，所以决定气体体积大小的主要因素是：①___________________________；②_____________________。 分子之间的平均距离 分子数目的多少 化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 温度 压强 单位物质的量 Vm L·mol－1 温度 压强 即0 ℃、101 kPa 22.4 L·mol－1 2．气体摩尔体积 (1)定义：一定______和______下，__________________的气体所占有的体积叫作气体摩尔体积，用____表示，单位：_______________或m3·mol－1。 (2)Vm、V与n之间的关系式：Vm＝eq \f(V,n)。 (3)影响气体摩尔体积的因素 ①气体摩尔体积的数值取决于气体所处的______和______。 ②标准状况下(___________________)，气体摩尔体积约为______________。 化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 3．阿伏加德罗定律 同温、同压下，相同体积的任何气体都含有______数目的分子(即阿伏加德罗定律)。 相同 化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 [自主检测] 1．1 mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是(　　) A．粒子大小不同　　　　　　 B．粒子质量不同 C．粒子间的平均距离不同 D．粒子间的引力不同 答案：A 化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 2．关于下列说法，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)气体摩尔体积就是22.4 L·mol－1。( ) (2)1 mol任何气体的体积约为22.4 L。( ) (3)44 g CO2的体积约为22.4 L。( ) (4)1 mol某气体的体积为22.4 L，则该气体所处状况为标准状况。( ) (5)标准状况下，0.5 mol H2O的体积约为11.2 L。( ) (6)5.6 g N2的体积(STP)为4.48 L，含0.2 NA个N2。( ) × × × × × √ 化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 学习任务一　影响物质体积大小的因素 1．通过学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02×1023,1 mol任何物质的质量(以g为单位)在数值上等于构成该物质的粒子(分子、原子、离子等)的相对原子质量或相对分子质量。那么，1 mol任何物质的体积可用如下方法确定。 化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 根据表格中的数据计算在相同条件下1 mol不同物质的体积(保留小数点后一位)，填入下表。 物质 状态 质量 密度/20 ℃ 体积 Fe 固体 56 g 7.86 g/cm3 NaCl 固体 58.5 g 2.167 g/cm3 H2O 液体 18 g 0.998 g/mL C2H5OH 液体 46 g 0.798 g/mL 化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 答案：7.1 cm3　27.0 cm3　18.0 mL　57.6 mL　22.4 L　22.4 L　22.4 L　22.4 L 物质 状态 质量 密度/(0 ℃，101 kPa) 体积 H2 气体 2 g 0.089 3 g/L O2 气体 32 g 1.429 g/L CO2 气体 44 g 1.965 g/L N2 气体 28 g 1.25 g/L 化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 2．根据计算数据分析，1 mol不同固体和液体、1 mol不同气体在相同条件下体积的特点？ 答案：根据计算数据分析，1 mol不同固体和液体的体积不同，1 mol不同气体在相同条件下体积近似相等，标准状况下约为22.4 L。 化学·必修 第一册 返回导航 下