衔接点17 物质的量的单位—摩尔--2021年初升高化学无忧衔接

衔接点17 物质的量的单位—摩尔 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 （1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体。 （2）符号：n （3）单位：mol （4）描述对象：微观粒子 2．摩尔 （1）符号：mol （2）标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的C原子个数相同，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称为1 mol。 （3）注意事项： ①摩尔使用于微观粒子； ②使用时指明微粒种类或组合。 3．阿伏加德罗常数 （1）数值及单位：6.02×1023mol－1 （2）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系：n＝ 4．摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号及单位：M，g·mol－1或kg·mol－1 （3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol－1为单位时，数值上等于其化学式的式量 （4）物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：n＝ 5．物质的量、摩尔质量、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝＝ 实验探究 例．19世纪中期，某化学家为了测定元素X的摩尔质量而选择了如下的方法：他制备了含有元素X的四种化合物A、B、C、D，并测定了每种化合物中X的质量分数。在250℃时，四种化合物都是气态。将它们分别转移至预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直至每个烧瓶内的压强达到1.013×105Pa。称每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量。用氮气重复这一过程，得到如下数据表。 气体 气体的质量/g 气体中X元素的质量分数/% N2 0.652 — A 0.849 97.4 B 2.398 68.9 C 4.851 85.1 D 3.583 92.2 请通过计算后确定元素X可能的摩尔质量(要求写出推算过程)。 一、物质的量与摩尔质量的应用 1．注意事项 (1)物质的量：“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添或减字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。 (2)摩尔质量。 ①适用于任何一种微观粒子。 ②纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量 2．物质的量和摩尔质量的认识误区 (1)误认为物质的量适用于所有物质。物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质的数量，使用“摩尔”表示物质的量时，首先必须弄清物质所含微粒的种类，而摩尔只是它的单位。 (2)将摩尔质量与质量的单位混淆。摩尔质量与质量的单位不同，摩尔质量的单位是g·mol−1，质量单位是g。 (3)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。摩尔质量有单位，而相对原子质量或相对分子质量没有单位，当摩尔质量以g·mol−1为单位时，数值上才与相对原子质量或相对分子质量相等。 二、有关质量、摩尔质量与物质的量之间的计算 1．质量、摩尔质量与物质的量之间的计算关系 2．摩尔质量的计算方法 (1)M=m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定，不能认为摩尔质量与质量成正比，与其物质的量成反比。 (2)M=m(一个粒子) ·NA，即阿伏加德罗常数个粒子的质量。 (3)Mr = m(一个原子)÷ l/12m(12C)，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值。 一．阿伏加德罗常数NA 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。 不能误认为NA就是6.02×1023。 二．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 摩尔质量(M) 相对原子质量 相对分子质量 概念 ①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol或kg/mol ①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；②单位：无 ①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无 单位 联系 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量 特别提醒　 ①1 mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 ②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？ 不对。因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 ③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？ 相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所