2022届高考化学一轮复习——臭氧和过氧化物复习与训练

2022届高三化学一轮复习——臭氧和过氧化物复习与训练 知识梳理 1.臭氧 (1)物理性质 常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。 (2)化学性质 不稳 定性 O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2，在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为3O22O3 强氧 化性 O3容易使淀粉－KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2 漂白性 O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂 (3)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。 2.过氧化氢(其水溶液俗称双氧水) (1)结构 电子式：，结构式H—O—O—H。 分子空间结构为折线型，为极性分子。 (2)化学性质 不稳定性 加热、光照或加催化剂(如MnO2、Fe3＋、Cu2＋)都能加快其分解： 2H2O22H2O＋O2↑，因此H2O2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处 弱酸性 相当于二元弱酸 H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O 强氧化性 ①工业上用10%的H2O2作为漂白剂，在医疗上用3%的H2O2作为消毒杀菌剂； ②氧化Fe2＋、SO等还原性物质： H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O， H2O2＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O； ③使湿润的淀粉－KI试纸变蓝： H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O 弱还原性 H2O2中－1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成0价氧而被氧化。 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O (3)用途 作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃料的氧化剂等。H2O2作氧化剂时，还原产物一般为水，故H2O2又称为绿色氧化剂。 (4)金属过氧化物 ①金属过氧化物都是强氧化剂，过氧化钠、过氧化钾可以和水反应，生成相应的氢氧化物和氧气，另外还存在带结晶水的金属过氧化物。如：过氧化钡、过氧化钙。 ②过氧化物和稀酸反应生成过氧化氢。 BaO2＋H2SO4===H2O2＋BaSO4。 过氧化钠与空气中的二氧化碳作用放出氧气： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 强化训练 1、如图为