江苏省苏州实验中学教育集团2020---2021学年高二下学期期中测试化学

江苏省苏州实验中学教育集团2020至2021学年高二第二学期期中测试 高二化学2021.4 （本卷共计100分，考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 As75 选 择 题（42分） 选择题：本题包括14小题，每小题3 分，共计42 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．开发和使用新型能源，有利于节约资源、保护环境。下列能量转化过程中，会大量排放温室气体的是 A．太阳能发电 B．燃煤发电 C．水力发电 D．氢氧燃料电池放电 2．室温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、Cl－ B．能使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、Al3＋、CH3COO－、ClO－ C．＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：Fe3＋、K＋、NO、Cl－ D．由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、CO、SO 3．右图表示 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成气态水或液态水的过程中能量的变化，下列说法正确的是 A．键能4E(H－O)＞[2E(H－H)＋E(O＝O)] B．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ · mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)＝4H(g)＋2O(g)的过程会放出能量 D．使用催化剂后，反应的∆H减小 4．通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。 NH4Cl(s)＋MgO(s) NH3(g)＋Mg(OH)Cl(s) ΔH＝+61.34kJ·mol−1 Mg(OH)Cl(s)HCl(g)＋MgO(s) ΔH＝+97.50kJ·mol−1 下列说法不正确的是 A．MgO是NH4Cl分解反应的催化剂 B．两步反应的ΔS均大于0 C．反应NH4Cl(s)＝NH3(g)＋HCl(g)的ΔH＝+158.84 kJ·mol−1 D．5.35 g NH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl约2.24 L 阅读下列资料，完成第5~6题。碳单质可应用于脱硝。向容积为2 L的密闭容器中加入炭（足量）和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) 测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示： 5．T1时，下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是 A．2v(NO)正＝v(N2)逆 B．气体的密度不再发生变化 C．容器内的气体的压强不再发生变化 D．N2和CO2的物质的量之比不再发生变化 6．下列有关说法正确的是 A．该反应ΔH>0 B．缩小容器体积可提高NO转化率 C．正反应速率：M＜N D．T1时，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各1mol，平衡时，NO的体积分数为40% 7．下列各图所示装置能达到实验目的的是 图甲图乙图丙图丁 A．图甲，验证铁的吸氧腐蚀B．图乙，牺牲阳极的阴极保护法 C．图丙，在铁制品表面镀锌D．图丁，测定盐酸的pH 8．一种微生物电池处理含氮（NO）废水的装置如下图所示。下列说法正确的是 A．电池放电时将电能转化为化学能 B．放电时，电极B附近溶液的pH降低 C．放电时的负极反应为：C6H12O6－24e－＋6H2O＝6CO2↑＋24H＋ D．理论上，电极A每消耗1mol C6H12O6，电极B处生成1mol N2 9．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化 B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1 C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点 D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡浓度与容器容积的关系 10．下列有关说法正确的是 A．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 B．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，是因为△H<0 C．常温下，向0.1 mol·L－1 氨水中通入少量HCl，溶液中减小 D．乙酸乙酯的水解反应，加入NaOH溶液会使平衡常数增大，平衡向正反应方向移动 11．用0.1000 mol·L－1的HCl标准溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．可以用右图所示的装置及操作进行滴定 B．指示剂可以使用紫色石蕊 C．滴加盐酸的速度应保持匀速，且需不断摇荡锥形瓶 D．若滴加盐酸的滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡，则所测NaOH溶液浓度偏大 12．根据下列实验操作和现象所得