第二章 第2节 第2课时 炔烃-【高考领航】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修3同步核心辅导与测评课件（人教版）

学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 * 第二节　烯烃　炔烃 第2课时　炔烃 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 * 学业要求解读 活动探究建议 1.认识乙炔、炔烃的组成、结构、性质特点。 2.认识乙炔的制备、炔烃在有机合成、工业、科技中的应用。 1.从乙炔到炔烃，归纳从个别到一般，进一步从化学键变化角度认识有机物性质。 2.对比烷烃、烯烃、炔烃结构模型，辨析有机物分子中原子共线共面。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 * 自主 探究 学习任务一　乙炔 1．乙炔的组成与结构 分子 式 实验式 (最简式) 电子式 结构式 结构 简式 球棍模型 空间 构型 空间填充 模型 C2H2 CH H—C≡C—H HC≡CH 直线形(4个原子共直线) 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 * 2．乙炔的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 无色 无味 气体 比空气稍小 微溶于水，易溶于有机溶剂 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 * 3．乙炔的实验室制取及性质检验 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 * 电石逐渐溶解，产生气泡 褪色 褪色 明亮火焰，浓黑烟 实验内容 实验现象 (1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 _______________________ (2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 _____ (3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 _____ (4)点燃纯净的乙炔 _________________ 制取原理：CaC2＋2H2O―→CH↑HC＋Ca(OH)2。 结论：乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，能与Br2发生加成反应，能燃烧。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 * eq \a\vs4\al([思考1])　在上述实验中，CuSO4溶液起到什么作用？ 提示：制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，CuSO4溶液可吸收H2S，CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4 乙炔是重要的化工原料，常用于制氯乙烯，也用于作氧炔焰。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 * 合作 探究 乙炔的制备与化学性质 1．制备 (1)实验装置在使用前，要先检查气密性。 (2)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，以防电石吸水而失效。 (3)电石与水的反应很剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制液体滴加的速度。 (4)制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置。 (5)制得的乙炔中往往因含有H2S、PH3等杂质而有难闻的臭味，可通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶除去杂质。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 * 2．化学性质 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 * 　为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质气体，再与溴水反应。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 * 请回答下列问题： (1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式_______________________________ _____________________________________________________________________。 (2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是_________________________________________________________________。 a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 b．使溴水褪色的反应，就是加成反应 c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔 d．使溴水褪色的物质，就是乙炔 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 * (3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式为______________________________。验证过程中必须全部除去。 (4)请你选用下图中四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并在括号内写出装置内所放的化学药品。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 * (5)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是________________________