第四章 实验活动3同周期、同主族元素性质的递变课后练习 2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构 元素周期律实验活动3同周期、同主族元素性质的递变课后练习2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册

一、单选题（共15题）

1.下列关于碱金属的性质递变，叙述错误的是（    ）           

A. 随着核电荷数的递增，单质的还原性越来越强
B. 随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大
C. 随着核电荷数的减小，碱金属的原子半径依次减小
D. 随着核电荷数的递增，碱金属的单质熔点依次升高

2.下列关于碱金属元素和卤素的说法中正确的是（   ）           

A. 卤素单质越活泼，其熔沸点就越低                          B. 卤素单质都能和水剧烈反应
C. 碱金属均能沉于煤油下方                                          D. 碱金属在空气中加热均能生成多种氧化物

3.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是(   ) 

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；

②单质熔点最高的是铯；

③与O2反应均可得到多种氧化物；

④它们的密度依次增大；

⑤其单质的还原性依次增强；   

⑥它们对应离子的氧化性依次增强；

A. ①⑤                                 B. ②⑥                                 C. ②③④⑥                                 D. ②③④

4.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（    ）           

A. 单质的熔点逐渐降低                                              B. 单质氧化性逐渐增强
C. 气态氢化物稳定性逐渐增强                                  D. 卤素离子还原性逐渐增强

5.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线(如下图的实线所示)，在相同的条件下，将Bg(A＝B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(如下图中虚线所示)正确的是(   )           

A.                   B.           C.                  D.  

6.卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是(   )           

A. 单质的颜色逐渐加深                                           B. 气态氢化物的稳定性逐渐增强
C. 与氢气反应越来越容易                                       D. 单质的熔、沸点逐渐降低

7.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确是(   )           

A. 单质均呈银白色，且有延展性
B. 单质与水反应时，锂、钠的反应更剧烈
C. 它们的原子半径随核电荷数的增大而增大
D. 单质的熔点随相对原子质量的增大而增大

8.如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（   ） 

A. 金属性                   B. 与水反应的剧烈程度                   C. 阳离子的氧化性                   D. 原子半径

9.下列关于铷的叙述正确的是（   ）           

A. 它位于周期表中第4周期                                           B. 氢氧化铷是弱碱
C. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高               D. 硝酸铷是离子化合物

10.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系， 下列各性质中不符合图示关系的是（   ） 

A. 还原性                   B. 与水反应的剧烈程度                   C. 阳离子的氧化性                   D. 原子半径

11.氯元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是(    )           

A. 氯原子在化学反应中易失去电子                           B. 氯原子易得到电子形成稳定的氯离子
C. 氯元素的化合价只有－1价                                     D. 氯的原子核外有7个电子

12.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是（   ）           

A. 颜色由浅变深           B. 氧化性逐渐增强           C. 氢化物的稳定性逐渐增强           D. 密度依次减小

13.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是(   )           

A. 氢氧化铯是一种可溶于水的强碱                          B. 铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物
C. 铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气               D. 加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳

14.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述错误的是（   ）           

A. 在化合物中呈＋2价      B. 单质能与水反应，放出氢气      C. 氢氧化物呈两性      D. 碳酸盐难溶于水

15.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(　　)           

A. 其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O=HX＋HXO           B. HX易溶于水，其水溶液都是强酸
C. 其单质都有颜色，都有毒                                             D. 最高价含氧酸的通式为HXO4

二、综合题（共4题）

16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）根据图1回答：

写出选用物质的名称：A________，B________，C________

（2）烧瓶中反应的离子方程式为________，   

（3）根据图2回答：

乙同学的实验原理是________，

（4）B处的实验现象是________；   

（5）B处的反应的离子方程式：________．   

（6）有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为________．   

17.锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：   

（1）用碳酸锂和________反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为________。   

（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是________。   

（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为学科&网高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是________。   

（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF3和________。   

18.卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示， 

其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：

（1）d为________，从d的水溶液中提取d的方法是________．   

（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为________．   

（3）a与H2反应的化学方程式为________，b与H2反应的条件为________．   

（4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次________．   

19.碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。   

（1）氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程________。   

（2）过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是________。   

（3）次氯酸钠溶液（pH>7）和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是________。