考点19 化学平衡常数 化学反应进行的方向-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）

考点19 化学平衡常数 化学反应进行的方向 分析近几次浙江选考卷均对化学平衡常数都作了考查。主要考查形式有四种：书写化学平衡常数表达式；计算平衡常数；运用平衡常数判断反应方向；判断平衡常数与外界因素关系等。计算平衡常数易错点主要有：用物质的量替代浓度直接计算，忘了体积；固体或液体物质引入平衡常数表达式中；读图像不精确等。图像、数据信息是高考考查难点和区分点，高考通过信息给予多样化，考查接受、加工、同化新信息能力。从近几年选考看，选择有机反应、溶液中进行的反应考查化学平衡问题成为命题热点；化学反应进行方向判断融入反应原理综合题中。 预测2022年必将把握化学平衡常数这一平衡理论核心，关注考查方向：(1)根据图像、数据表、或转化率、各物质浓度求平衡常数K；(2)根据平衡常数、－lgK与温度关系图像判断正反应是吸热还是放热；(3)在平衡状态投入反应物和产物，利用平衡常数数据和判断反应方向；(4)有关有机反应、溶液中反应的平衡常数计算或转化率的计算，可能涉及pH、Kw等常数计算。 一、化学平衡常数 二、化学反应进行的方向 化学平衡常数 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2．数学表达式：对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)来说，K＝。 注意：①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式。例如： CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　K＝c(CO2) Cr2O(aq)＋H2O(l)2CrO(aq)＋2H＋(aq) K＝ ②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式亦不同。例如： N2O4(g)2NO2(g)　K＝ N2O4(g)NO2(g)　K′＝＝ 2NO2(g)N2O4(g)　K″＝＝ 因此书写平衡常数表达式时，要与化学反应方程式相对应，否则意义就不明确。 (2)对于气体反应，写平衡常数表达式时，除可以用平衡时的物质的量浓度表示外，也可以用平衡时各气体的分压来表示。例如： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　Kp＝ 其中：p(NH3)、p(N2)、p(H2)分别为NH3、N2、H2的平衡分压，某气体平衡分压＝平衡时总压×该气体的物质的量分数。 3．平衡常数的意义 (1)平衡常数可表示反应进行的程度。K越大，反应进行的程度越大，K＞105时，可以认为该反应已经进行完全。转化率也能表示反应进行的程度，转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。 (2)K的大小只与温度有关，与反应物或生成物起始浓度的大小无关。 4．浓度商：可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Q)。对于化学反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商：Q＝。 Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 化学平衡计算模式 对以下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为V L。 　　　　 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始(mol)　　a　　　 　b　　　　0　　　0 变化(mol)　　mx　 　　nx　　 　px　 　qx 平衡(mol)　　a－mx　 b－nx　 　px　 　qx (1)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q(未达到平衡时，用于确定化学方程式中未知的化学计量数)。 (2)K＝＝(Q是任意时刻的，则有Q>K，v正<v逆；Q<K，v正>v逆)。 (3)c(A)平＝＝。 (4)α(A)＝×100%＝×100%。 (5)φ(A)＝×100%。 (6)平衡时与起始时的压强比＝＝(同T、V时)，混合气体的密度比＝(同T、P时)，＝(同质量的气体时)等。 (7)混合气体的密度(混)＝＝(g·L－1)(T、V不变时，不变)。 (8)混合气体的平均摩尔质量＝＝(g·mol－1)。 (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(　　) (2)催化剂既能改变速率常数，也能改变化学平衡常数(　　) (3)对于同一可逆反应，升高温度，则化学平衡常数增大(　　) (4)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大(　　) (5)Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡常数表达式(　　) (6)某一化学反应的平衡常数与反应的温度有关，还与反应本身有关(　　) (7)与某一化学反应的平衡常数化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响(　　) (8)两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变(　　) (9)温度一定时，对于给定的化学反应，