1.1.1反应热烩变（学案）-【状元桥·优质课堂】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1（人教版）

第一章化学反应的热效应 ●第一章 化学反应的热效应● 第一节反应热 第1课时反应热焓变 课不要点 咳心素 1.认识化学能与热能的相互转化,能分析化学变化和伴随反应发生的能量转化与物质微 观结构之间的关系 宏观辨识与微观探析 2.能解释化学反应中能量变化的本质,能定量分析化学变化的热效应,知道恒温恒压条 件下化学反应的反应热可以用焓变表示 变化概念与平衡思想 3.通过中和反应反应热测定实验,培养实验探究、勤于实践、善于合作的学科素养。 科学探究与创新意识 (3)实验步骤 课前教材预案 ①反应物温度的测量 用 量取50mL0.50mol·L盐酸,打开杯盖 要点一反应热及测定 倒入量热计的 中,盖上杯盖,插入 ,测量并 记录 的温度。用水把温度计上的 冲洗干净, 1.体系与环境——以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例 擦干备用 (1)体系(又称系统):试管中的 及发 用另 生的反应等看作一个反应体系。 量取50m0.55mol·L.NaOH溶 液,用 测量并记录 的温度。 (2)环境:与体系相互影响的其他部分,如盛溶液的 ②反应后体系温度的测量 和溶液之外的 等看作环境。 a.打开杯盖,将量筒中的NaOH溶液 倒入量热计 2.反应热的概念 的 盖上杯盖,插入 用搅拌 在 条件下,化学反应体系向环境 或从环境器搅拌。密切关注温度变化将 温度记为 的热量,称为化学反应的热效应,简称反应热 反应后体系的温度(t2)。 3.反应热的测定 b.重复上述步骤①至步骤②两次。 许多反应热可以通过 直接测定。在反应前后,如 (4)数据处理 果环境的温度没有变化,则反应放出的热量就会使体系的温①取盐酸温度和NaOH溶液温度的 记为反应前 度升高,这时可以根据测得的体系的 和有关物质 体系的温度(t1)。计算温度差(t2-t1) 等来计算反应热 ②取三次测量所得温度差的 作为计算依据。 4.中和反应反应热的测定 ③根据温度差和比热容等计算反应热 (1)实验目的 为了计算简便,可以近似地认为实验所用酸、碱溶液的密度、 测定强酸与强碱反应的反应热,感受化学反应的热效应。 比热容与水的相同,并忽略量热计的比热容,则 (2)实验装置 50mL.0.50mol·L.l盐酸的质量 50g,50mL 0.55mol·.NaOH溶液的质量m2=50g。 b.反应后生成的溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-, 0mL0.50mol·L盐酸与50mL.0.55mol· L I NaOH 溶液发生中和反应时放出的热量为(m1+m)·c(t2-t)= c.生成1molH2O时放出的热量为 要点二反应热与焓变 1.内能 化学反应前后体系的 (符号为U)发生了变化。内 简易量热汁示意 能是体系内物质的各种能量的总和,受 和物质的 等影响。 第一章化学反应的热效应 (续表) A.图1所示的装置能将化学能转变为电能 类型 B.图2所示的反应为吸热反应 放热反应 吸热反应 比较 C.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低 D.化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与形成 2.计算反应热的方法 (1)根据物质具有的能量来计算 △H=E(总生成物)一E(总反应物) (2)根据化学键键能来计算 △H=反应物的键能总和一生成物的键能总和 N过程 (3)根据反应过程中能量的变化来计算 能量体系的能量降低 △H=反应物断键吸收的总能量一生成物成键放出的总 变化 体系的能量升高 能量 【例题2】通常,人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该 H2(g)+ Cle (g) C(s)+HO(g) 化学键的键能。键能的大小可以估量化学键的强弱,也可 实例|2HC(g)△H CO(g)+H2(g)△H 以估计化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反 184.6kJ·mol 131.5kJ·mol 应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的 键能之和的差。下列是一些化学键的键能,根据键能数据 ①燃烧反应; ①大多数分解反应 估算下列反应的反应热△H为 常见②酸碱中和反应 ②中和反应逆反应 CH(g)+4F2(g)-CF(g)+4HF(g) 反应/③大多数化合反应; ③Ba(OH)2·8H2O与 化学键 C-H CF HF F-F 类型/④金属跟酸的置换NHC反应 ④C和H2O(g)、C和 键能/ 414 489 ⑤铝热反应 CO2等的反应 (kJ·mol-) 【例题1】下列有关化学能与热能的说法正确的是 A.-1940kJ·mol B.+1940kJ·moll A.铝热反应属于吸热反应 C.-485kJ·mol D.+485kJ·mol B.若某反应的反应物总能量大于生成物总能量,则该反应 思维导引:明确反应物和生成物中存在的化学键种类→每 为吸热反应 个分子所含的各类化学键的条数→