1.2盖斯定律 导学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学导学案聚焦盖斯定律及反应热计算，从无法直接测定反应热的实例切入，通过复习燃烧热、热化学方程式书写等旧知搭建学习支架，引导学生理解定律涵义及应用，衔接前后知识点脉络。 资料通过图示直观化盖斯定律内涵，例题与练习分层递进，深入学习分类型总结计算方法，迁移应用联系实际反应，培养科学思维（证据推理、模型建构）和化学观念（能量变化规律），助力学生形成系统计算能力与逻辑思维。

第一章第二节 反应热的计算 盖斯定律 学情分析：学生对于热化学方程式的书写有一定的熟练度，在此基础上继续学习盖斯定律，掌握对热化学方程式的计算。 学习目标： 1. 理解盖斯定律的涵义 2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 学习重难点：盖斯定律的应用 导学流程： 一、了解感知 在化学研究和生产应用中，往往要通过实验测定一些物质反应的反应热，但并不是所有反应都能准确的测定出反应热。因为有些反应进行得很慢，有些反应不易直接发生，有些反应的产品不纯，这只能通过化学计算的方式间接获得。 例如能否直接测出这个反应的反应热：C(s)+O2(g)==CO(g) ΔH =? 因很难控制使其只生成CO而无CO2，因此不能直接测出ΔH 。必须学习新的知识来解决. 【复习】 1. 燃烧热和中和热的概念。 2. H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1= －241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H应该是多少？ （已知： H2O(g)==H2O(l) △H2= －44kJ/mol） 盖斯定律概念：不管化学反应是 一步完成或是分几步完成 ，其反应热是相同的。 换句话说化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态 有关，而与 反应的途径 无关，这就是盖斯定律。 对盖斯定律的图示理解 如:由A到B可以设计如下两个途径：， 途径一：A→B(△H) 途径二：A→C→B(△Hl+△H2) 则焓变△H 、△H1 、△H2的关系可以表示为 即两个热化学方程式相加减时，△H也可同时相加减。 思考：盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？ 盖斯定律是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。 例题1：试利用298K时下列反应焓变的实验数据， (1)C(s)+ O2 (g)=CO2(g) △H1= －393.5 KJ·mol-1 (2) CO(g)+ O2 (g)=CO2(g) △H2= －283.0 KJ·mol-1 写出：（3）C(s)+ O2 (g)=CO(g)的热化学方程式 例题2：科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。” 利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。 （1）P4 (s,白磷) +5O2(g)=P4O10(s) △H1= － 2983.2 KJ·mol-1 （2）P (s,红磷) + O2(g)= P4O10(s) △H2= －738.5KJ·mol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。 二、练习 1．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(s,石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1 C(s,金刚石)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1 据此判断，下列说法中正确的是 （ ） A．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的高 2．已知 ① 2C(s)+ O2(g) ===2CO(g)△H= －221.0 KJ·mol-1 ， ② 2H2(g) +O2(g) ==2H2O(g)△H= －483.6KJ·mol-1 则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) ==CO(g) +H2(g)的△H为 ( ) A．+262.6KJ·mol-1 B．+131.3KJ·mol-1 C．－352.KJ·mol-1 D．－131.3KJ·mol-1 3.已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2=-566 kJ·mol-1 ③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)　ΔH3=+141 kJ·mol-1 则写出：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g) ΔH= 三、深入学习 有关反应热的各种比较，计算： 类型一、反应焓变大小的比较 方法：先看ΔH的正负，再判断数值大小。 问题1：下列各组热化学方程式中，化学反应中的ΔH大小关系 ①C(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(g)＋1/2O2(g)＝CO (g) ΔH2 ΔH1 ΔH2 ； ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2 ΔH1 ΔH2 ； ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2 ΔH1 ΔH2； ④H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2 ΔH1 ΔH2； ⑤CaCO3 (s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)ΔH2 ΔH1 ΔH2； 类型二、反应实际用量及热效应与△H互换 问题2：在25℃、101KPa时,50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液中和放 热QKJ热量。则其中和热为 kJ/mol；△H= kJ/mol。 问题3：已知甲烷的燃烧热 △H =-890kJ/mol 则1g甲烷在25℃、101KPa下充分燃烧后能放出 KJ的热量。 类型三、已知△H估算或解释某反应的热效应 问题4：已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H1=-92kJ/mol 现将2 molN2与8 molH2混合在合适的条件下充分反应放热总是小于184KJ；而将0.5molH2SO4（浓）与2molNaOH稀溶液混合放热总比中和热值高；试分析上述存在的主要原因。 类型四、关于盖斯定律应用于焓变的有关计算 问题5：已知（1）C(s,石墨) + O2（g）==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol （2）CO (g) +O2(g) ==CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol 试利用已知热化学方程式，写出：C（s, 石墨）+O2(g)==CO (g)的热化学方程式 ；C（s, 石墨）+CO2(g)==2CO (g) 的热化学方程式 。 问题6：现根据下列3个热化学反应方程式： ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） △H1= -25 kJ/mol ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H2= -47 kJ/mol ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） △H3= +19 kJ/mol 请写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： 四、迁移应用 1．已知： N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+67.7 kJ/mol N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝–534 kJ/mol 请写出肼N2H4与NO2完全反应的热化学方程式 2．2011年4月，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将第八颗北斗导航卫星送入太空轨道。“长征三号甲”燃料是液氢和液氧。已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋2 (1)O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol ②H2(g)===H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ/mol ③O2(g)===O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ/mol ④H2O(l)===H2O(g) ΔH4＝＋44.0 kJ/mol 则反应H2(l)＋O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为( ) A． ＋237.46 kJ/mol B．－474.92 kJ/mol C．－118.73 kJ/mol D. －237.46 kJ/mol 3.已知 （1）H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3）H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是（ ） A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b< 0 D. 2c=d>0 学科网（北京）股份有限公司 $