2.1.2 影响化学反应速率的因素活化能（学案）-【状元桥·优质课堂】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1（人教版）

化学选择性必修1课堂学案 名师提醒 E;:活化分变成牛成 (1)与反应无关的溶液加入,会导致原反应物浓度降低,反 应速率降低 (2)增加固体反应物的量,对化学反应速率无影响,增大固 体表面积,能加快反应速率 3.有效碰撞理论对影响化学反应速率的因素的解释 (3)温度升高,正、逆反应速率都增大。 (4)增大浓度,单位体积内的活化分子数增多,反应速率才 (1)浓度的影响,当其他条件相同时 会增大,不会改变活化分子的百分数 反应物浓单位体积内活化分子数 反应速 (5)活化分子浓度的增大是反应速率增大的根本原因。 度增大:单位时间内有效碰撞的次数 率增大 同理,降低反应物浓度会使化学反应速率 课堂深度拓展 (2)温度的影响,当其他条件相同时: 考点一“影响化学反应速率的因素”认识误区分析 反应物分子能量 温度 反应速率 l互动探究 升高活化分子百分数 1.针对氮气和氢气生成氨的反应体系,若在恒温恒容条件下充 单位时间内有效碰撞的次数 入Ar气,化学反应速率会发生怎样的变化?若是在恒温恒 同理,降低温度会使化学反应速率 压条件下呢? (3)催化剂的影响 改变反应 2.对于可逆反应来说,加入高效催化剂,正反应速率和逆反应 反应的活化能 催化剂 反应速率 速率会发生怎样的变化? (正催化剂) 单位体积内反应物分子 中活化分子的数目 深度拓展‖ (4)其他影响 1.浓度对化学反应速率的影响 光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。总(1)对于固体或纯液体,其浓度可视为常数,因而其物质的量 之,向反应体系能量,都有可能化学反应 改变时不影响化学反应速率。 速率 (2)固体物质的反应速率与接触面积有关,固体颗粒越细,表 自主测评‖ 面积越大,反应速率越快。块状固体可以通过研细来增大表 面积,从而加快化学反应速率 判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。 2.压强对有气体参加的化学反应速率的影响 (1)在锌与稀硫酸反应体系中加人稀K2SO4溶液,对化学反 物质浓度改变→反应速率改变 应速率无影响。 压强改变 物质浓度不变→反应速率不变 (2)碳酸钙与盐酸反应过程中,再增加CaCO3固体的量,可 (1)恒温时:缩小容器体积,压强增大,反应速率增大。 以加快反应速率。 (2)恒温恒容时 (3)对于正反应吸热的可逆反应,升高温度,正反应速率增 ①充入反应气体,总压强增大,反应物浓度增大,反应速率 大、逆反应速率减小 增大。 (4)增大压强,一定会使活化分子的浓度增大,从而增大化学②充入“无关气体”(如He、N、Ar等不参与本反应也不干 反应速率。 扰本反应的气体),总压强增大,但反应混合物中各组分的浓 (5)增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分数,所以反度不变,反应速率不变 应速率增大。 (3)恒温恒压 (6)加热使反应速率增大的原因之一是活化分子百分数充入“无关气体”,体积增大,各反应物浓度减小,反应速率 增大。 减小 2.同一化学反应在同一时间段内,容器体积相同,不同物质的 0.1ml,AB项错误;Δ(A):Δ(B):Δ(C=0.2ml·L 物质的量变化符合化学方程式计量系数之比,故化学反应 6mol·L1:0.4mol·L-l=1:3:2,故该反应的化学 速率也符合化学计量系数之比 方程式应为A+3B、2C,C项错误;10s内用B表示的反 [例题1解析(1)由表中数据可知,A、B为反应物,C为生成 物。同一反应中,各物质的物质的量浓度变化量之比等于 应速牵为7m 0.06ml·L 化学计量数之比,则反应的化学方程式为A+3B2C。 D项正确。 (2)A)=(1.0-0.4)mol·L1 =0.3mol·(L·min) 5.解析2min内Q=0.075mol·L·min1,则△(Q= 0.075ml·Ll·min1×2min×2L=0.3mol,根据表中数 答案(1)A+3B、2C(2)0.3mol·(L·min)-1 据可知,2min内X的物质的量变化为0.8m)l-0.7ml [变式1解析(1)根据题图可知,该反应是可逆反应,且Z、Y 是反应物,X是生成物,同一反应中,各物质的物质的量的 0.1ml,Z的物质的量变化为1.0mol-0.8mol=0.2mol, 变化量之比等于化学计量数之比,则△n(X):△n(Y) 根据反应速率τZ):υ(Y)=1:2可知,Y的物质的量变 Δn(Z)=0.6mol:0.2mol:0.4mol=3:1:2,所以该 化为△n(Y)=2△n(Z)=0.4mol,化学方程式中各物质的 反应的化学方程式可以表示为2Z+Y3X。(2)反应 物质的量变化与其化学计量数成正比,则m:n:p:q= 开始至2min末,X的反应速率为(0.8mol-0.4mol) 3L÷2min≈0.067mol·L-1·mi