3.1 电离平衡（学案）-【状元桥·优质课堂】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1（人教版）

化学选择性必修1课堂学案 2.意义 电性极弱,但熔融态的BaSO能够完全电离成Ba2+、S片, (1)在同一温度下,电离常数越大,弱电解质越 电离 故BaSO4是强电解质 反之亦然。比较电离常数的大小可以判断弱电解质的 2.强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 (2)多元弱酸的各步电离常数大小Ka>K2>K3>……当 Ka>Ka时,计算多元弱酸中的c(H)或比较多元弱酸酸 化合物离子化合物及具有极性某些具有极性键 性的相对强弱时,通常只考虑 电离 类型键的共价化合物 的共价化合物 自主测评 电离程度 全部电离 部分电离 判断正误,正确的打“、”,错误的打“×” 电离过程 不可逆 可逆,存在电离 (1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中 平衡 存在溶质分子 溶液中存 在微粒(水只有电离出的阴、阳离 既有电离出的阴 (2)BaSO难溶于水,溶液导电能力很弱,为弱电解质。() 阳离子,又有电解 (3)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度 分子不计子,不存在电解质分子 质分子 定增大。 (4)向0.1mol·L1NH3·H2O溶液中加入少量的NH4Cl 绝大多数盐(包括难溶性 晶体时溶液中的c(OH)增大 范围盐)、强酸、强碱、部分碱弱酸、弱碱、水、极 性氧化物 少数盐 (5)电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱。( (6)弱电解质电离平衡向右移动,电离平衡常数一定增大。 电离方KNO=K++NO NH3·H2O 程式HSO 2H++SO NH++OH 名师提醒 用“=”连接 用 连接 (1)电解质的强弱与溶液导电能力无必然联系,很稀的强电 共同特点在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子 解质溶液导电能力也会很弱 【例题1】下列物质:(1)能导电的是 ;(2)属于电解质 (2)电解质的强弱与其溶解性无关,某些难溶电解质(如 的是 (3)属于非电解质的是 ;(4)属于强 CaCO3、AgCl、BaSO4)也是强电解质 电解质的是 ;(5)属于弱电解质的是 (3)弱电解质的电离平衡也是动态平衡,存在平衡移动,但 (填字母) 电离常数只受温度影响。 溶液 D.液态CH3 COOH F.蔗糖溶液F.液氨 课堂深度拓展 G.氨水 H.胆矾晶体.石墨 J.无水乙醇 考点一强、弱电解质的比较与判断 【变式1】下列关于弱电解质的说法正确的是 A.弱电解质需要通电才能发生电离 互动探究‖ B.醋酸达到电离平衡时,CH2COO和H不再生 1.弱电解质的导电能力一定小于强电解质吗? 成CH3COOH C.H2SO)是共价化合物所以它是弱电解质 D.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的 深度拓展‖ 离子 1.电解质、非电解质概念理解 考点弱电解质的电离平衡影响因素 (1)“化合物”“电离”“不电离”三个关键词。 ①电解质、非电解质都必须是化合物,单质和混合物既不是 互动探究‖ 电解质也不是非电解质 2.已知CH3COOH、CH3COO+H达到平衡状态,加水 ②电解质在水溶液或熔融状态下能电离,而非电解质在这两:稀释时,濬液酸性、n(H+)、c(H)如何变化? 种情况下均不电离 (2)必须是电解质本身电离出离子,否则不是电解质。 ①CO2、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液能导电,是由于它们:3.在实验室里,可以采取哪些方法促进醋酸的电离?若要抑制 与水作用生成了能电离的物质(电解质),而非本身发生了电 醋酸的电离可以采取哪些方法? 离,因而不是电解质;而溶于水后生成的H2CO3、H2SO3、 H2SO4、NH3·H2O等则是电解质 ②Na2O、CaO、Na2O2等在熔融状态下能导电,所以它们是 电解质。 (3)对于一些难溶的物质如BaSO,由于溶解度太小,溶液导 第三章水溶液中的离子反应与平衡 深度拓展‖ 深度拓展 1.电离平衡的特征 1.关于电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例) 卌究对象为弱电解质 H+ 起始(mol/L)c(HX) 肟电解质分f乜离成离子的速率和离子重新结合 平衡(mol/L)c(HX)-c(H)c(H) (X 子的速率相 则K 电离屮衡与化学屮·忤灶动态屮· (1)已知c(HX)和c(H),求电离平衡常数 达到蘅时,液巾离子度和分」浓度都持 由于弱酸只有极少一部分电离,c(H)的数值很小,可做近 似处理c(HX)c(H)≈c(HX,则K=(H,代入数 条件改,电离平德发牛移动,爷*子 值求解即可。 2.外界条件对电离平衡的影响(以CH2OOOH、一(H2OOO (2)已知c(HX)和电离平衡常数,求c(H) H为例 由于Ka值很小,c(H)的数值很小,可做近似处理c(HX) (H+)≈c(HX),则c(H+)=√K。c(HX),代入数值求解 条件改变平衡移动电离程度n(H+)c(