第六章 章末过关检测题(13)-【高考领航】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册同步测试卷（人教版）

章末过关检测题(13) (测试时间：90分钟　满分：100分) 题　号 一 二 三 总　分 分　数 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列图示表示吸热反应的是(　　) 　　　 2．下列说法正确的是(　　) ①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键　②同位素的性质完全相同　③含金属元素的化合物不一定是离子化合物　④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①③ 3．已知H＋＋OH－===H2O生成 1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是(　　) A．1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水 D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水 4．如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是(　　) A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液 B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液 C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液 D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液 5．下列关于反应能量的说法中正确的是(　　) A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量<生成物总能量 D．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E2 6．下列说法中正确的是(　　) A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C．原电池中电流从负极流出，从正极流入 D．原电池中的阳离子向正极移动 7．一个原电池总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该电池材料及电解质溶液可能是(　　) 选项 正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Cu Zn H2SO4 C Cu Zn CuSO4 D Ag Cu CuSO4 8.在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　　) A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D．在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大 9．下列条件下的反应，放出氢气最快的是(　　) 金属(相同粉末状) 和物质的量(mol) 酸的浓度 和体积(mL) 反应温度 A Fe 0.1 3 mol·L－1 HCl 10 20 ℃ B Al 0.1 3 mol·L－1 HCl 10 20 ℃ C Cu 0.1 4 mol·L－1 H2SO4 10 20 ℃ D Mg 0.1 6 mol·L－1 HNO3(稀) 10 20 ℃ 10.已知2SO2＋O2((2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 (　　) A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 二、选择题(本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。) 11．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 12．关于下图的说法不正确的是(　　) A．1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量 B．2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量 C．1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ的能量 D．I2(g)与H2(g)生