专题1.3.3 氧化剂、还原剂（备课件）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化剂、还原剂 人教版 必修第一册 学习任务一、氧化剂、还原剂 红酒中添加SO2具有抗氧化的作用 食品包装中的脱氧剂——还原铁粉 人教版 必修第一册 1.氧化还原反应的基本概念 氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。 还原剂：失去（或电子对偏离）电子化合价升高的物质。 CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O △ 2e- 氧化剂 还原剂 2e- 氧化剂 还原剂 例如： 人教版 必修第一册 氧化性和还原性： 氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 且物质得电子越容易氧化性越强 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 且物质失电子越容易还原性越强 什么剂具有什么性 人教版 必修第一册 氧化产物、还原产物 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。 还原剂：H2 氧化剂：CuO 被还原 还原产物：Cu 被氧化 氧化产物：H2O CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O △ 2e- 氧化剂 还原剂 人教版 必修第一册 思考与交流 1、分析下列反应化合价变化，电子转移情况，并指出在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物? 2、总结氧化还原反应基本概念之间的相互关系，构建氧化还原反应概念模型 MnO2 ＋ 4HCl ＝ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △ 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 MnO2 HCl MnCl2 Cl2 +4 -1 +2 0 化合价降低, 得2e-, 被还原 化合价升高, 失2×e-电子, 被氧化 人教版 必修第一册 反应物 得失电子 化合价变化 性质 反应类型 产物 氧化剂 还原剂 得电子 降低 还原反应（被还原） 还原产物 失电子 升高 氧化反应（被氧化） 氧化产物 氧化性 还原性 小结： 氧化