全国百强名校【领军考试】2020-2021学年高二下学期7月联考化学试题

【解析】合适的催化剂能改变反应历程,降低活化能,正逆反应速率同等增大,平衡不移动,A项错误 吸热的可逆反应,升高温度,平衡正向移动,放热的可逆反应,升高温度,平衡逆向移动,B项错误;生 成物为固态或纯液体等时,增加生成物的质量,平衡不移动,C项错误;有气体参加的可逆反应,减小体 积增大压强,浓度增加,能够加快反应速率,D项正确 7.【答案】D 【命题意图】本题主要考查化学实验装置的应用 解析】标准氢氧化钠溶液是碱性溶液,应用碱式滴定管,A项错误;氯仿密度大于水,有机相在下方, 无杋相在上,B项错误;蒸馏中,温度计的水银球上沿应与蒸馏烧瓶支管口下沿处相平且冷却水应下进上 出,C项错误;海水制碘实验,海带成灰,对海带进行灼烧,用坩埚,D项正确 8.【答案】D 【命题意图】本题主要考查化学反应热和焓变 【解析】b代表新键形成所放岀的能量,ε则代表断键吸收的能量与成键释放的能量之差,A项错误;由图 可知该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量,所以该反应为放热反应,B项错误;H2O(g)=H2O(放 岀热量,则d<e,C项错误;d和c均代表 I mold2和0.5molO2反应产生水蒸气的能量,故二者相等,D项 正确 9.【答案】A 【命题意图】本题主要考查盐类水解的应用 【解析】 NHaHSO4中n(NH4+):n(H):n(SO42)=1:1:1, NH4HSO溶液中,存在电离平衡H2O=H+ OH和水解平衡NH4++OH、NH3H2O,所以100mL0.1 molL INH4HSO4溶液中,c(H)c(SO2)> c(NH4忄)>c(OH),A项正确;NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol L I NaOH溶液,先后发生反应的离子方程式为 H+OH=HO、NH4+OH=NH3HO,a点 V(NaOH)=100mL,恰好完全中和H,此时溶液所含溶质 为(NH4)2SO4和Na2SO4,NH4发生水解反应而促进水的电离;b、c两点溶液所含溶质均为(NH42SO4、Na2SO 和NH3H2O,且c点时c(NH3H2O)大于b点,由于NHyH2O的存在抑制水的电离,则c点水的电离程度小 于b点;d点NH4HSO4与NaOH溶液恰好完全反应,所含溶质为Na2SO4和NH3H2O,此时c(NH3yH2o)较 大,抑制水的电离,则四点中水的电离程度大小关系为a>b>c>d,其中水的电离程度最小的是d点,B项错 误:NH4HSO4溶液中,由电荷守恒可得2c(SO)+c(OH)=c(H)+c(NH4),由物料守恒可得c(SO)=c(NH4) +cNH3yH2O),则c(SO3)>c(NH4),即得c(H)>c(SO1)+c(OH),C项错误:由电荷守恒可得2c(SO)+ c(OH)=c(H)+c(NH4),b点pH=7,c(OH)=c(H),则2c(SO)=c(NH4),D项错误 0.【答案】B 【命题意图】本题主要考査元素的推导以及元素的性质递变规律,元素周期律和元素周期表的综合应用 【解析】基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,可推知Y为O,R为S,W为Cl,Y和Z最 外层电子数之和与W的最外层电子数相同,所以,Z为Na,25C时,X和W形成化合物的水溶液pH=1, Ⅹ为H。电负性:Y>W>R>Z,A项正确;Y、Z、W三种元素组成的化合物可以是氯酸钠或高氯酸钠,水 溶液呈中性,B项错误;简单离子的半径:R>W>Y>Z,C项正确;因H-O键的键能大于H-S键的键能,所 以Ⅹ与Y组成的简单分子比ⅹ与R组成的简单分子稳定,D项正确 11.【答案】A 【命题意图】本题主要考查原电池的应用 【解析】若ⅹ溶液是稀硫酸,Y溶液是氯化钠溶液,a材料为镁,b材料为生铁,M为电压表,N为塑料棒, 高二化学参考答案第2页共9页 则镁与稀硫酸直接发生置换反应,无原电池形成,生铁在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀,形成了原电池,A 呱错误;若材料a和b都为石墨,M为导线、N为盐桥、Ⅹ为硫酸铁、Y为碘化钾能够形成原电池,B项 正确;若材料α为镁和b为锌,活泼性不同的两种,M为导线、N为盐桥、ⅹ和Y都为稀硫酸,能够形成 原电池,C项正确;αu不与稀硫酸反应,Al能与NaOH溶液反应,则该原电池的负极为Al,D项正确 12.【答案】D 【命题意图】本题主要考查化学实验,根据现象推理相关结论 解析】氢氧化钠是强碱,醋酸是弱酸,二者反应生成醋酸钠,其溶液显碱性,故应选酚酞作指示剂,A 项错误;镁条与浓氯化铵溶液中的氢离子反应生成氢气,B项错误;加热蒸干氯化镁溶液得到白色固体为 氢氧化镁,C项错误;悬浮小球下沉到底部,浮力减小,密度减小,D项正确 答案】C 【命题意图】本题主要考查难溶电解质的应用 【解析】25℃时,pH-9时,c(OH)=1×105,c(M3)=1×105,