贵州省兴义市2018-2019学年高一下学期期末监测化学试卷（图片版，无答案）

2018~2019学年度高一第二学期期末监测测试卷 化学 考生注意: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间90分钟。 2.答題前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚, 3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑;非选择題请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答 题区域内作答超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效 4.本卷命题范围:人彀版 5.可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23Al27Si28S32Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的) 1.下列元素中属于长周期主族元素的是 A. Li B P D. Br 2.在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是 A.硫 B.硅 C.铝 D.氯 3.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是 A. Fe B N C. H D.A 4.下列对比实验中不是研究物质化学性质的是 可上 NaLcO, NaOH溶液稀HSO4 光束下抽 动的m Naco 铜丝 澄 NaCl溶液Fe(OH)3胶体 稀硝酸 氧化铝 清石灰水 B C 5.某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌、稀硫酸组成原电池时,锌为负极,则此金属可能是 A Mg B Fe C. Al D Cu 6.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述中正确的是 A.NaCl的摩尔质量为58.5 B.1 mol NaCl中含NA个Na C.1molN2中含有6.02×103个氮原子 D.1mol·L-的K2SO4溶液中K的物质的量浓度为1mol·L 高一第二学期期末监测测试卷·化学第1页(共6页)】 91661Z 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.碳酸钠与足量稀硫酸反应:CO-+2H+=—H2O+CO2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:A+2OH=AO2+H2↑ C.Cl2与石灰乳反应:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O D镁与盐酸反应:Mg+2HC=Mg2++2C+H2↑ 8.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“ 代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是 A.离O点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族 C.B元素是图中金属性最强的元素 D.A、B组成的化合物中可能含有共价键 9.下列为加快反应速率而采取的措施合理的是 A.食物放在冰箱中 B.由铝制取氢气时用浓H2SO4代替稀H2SO4 C.燃煤发电时用煤粉代替煤块 D.氢气与氮气反应生成氨气时增大容器体积 10.下表中,对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 I对,Ⅱ错,有 B向氯化铁溶液中加入KSCN溶液后变红氯化铁与KSCN反应生成红色沉淀1对,Ⅱ对无 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光I对,Ⅱ对有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2能和CO2反应生成O2 I对,Ⅱ对,有 1.一定条件下,在一恒容密闭容器中,下列能表示反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学 平衡状态的是 ①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2②Y的消耗速率与Z的消耗速率相等③容器中的 压强不再发生变化④单位时间内生成 n mol z的同时消耗 n mol y A.①② B①④ C.③④ D.②③ 12.右图为某氢氧燃料电池(电解液为稀硫酸)构造示意图,下列有关说法 中不正确的是 A.a处通入的气体为氧气 负 正 B.b处通入的气体发生还原反应 极 极 电解质 C.负极的电极反应式为H2-2e=2H Ho H-O D.电子由负极沿导线流入正极 【高一第二学期期末监测测试卷·化学第2页(共6页)】 91661Z 13.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断下列叙述正确的是 元素代号 Q R T 原子半径/mm0.0370.1430.1860.1020.074 主要化合价 +1 3 +1 +6、-2 A.最高价氧化物对应水化物的碱性:Q<MBL与T形成的化合物不可能含非极性键 C.Q+与T2-的核外电子数相等 D.非金属性:R>T 14.有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是 A.该反应是加成反应 定条件 R-Cl+ B.若R为CH3,b中所有原子可能共面 C.若R为C2H5,b的一氯代物的结构只有3种 D.若R为C4H,1molb最多可以与3molH2加成 15.溴被称为海洋元素,