考点15 铁及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）

考点15 铁及其化合物 铁及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，本考点是历年高考的考查重点，常在选择题中重点考查常见金属元素的基本反应、离子检验及用途，非选择题中常借助工艺流程的形式，以除杂或提纯等相关问题为主线综合考查金属元素化合物的性质。高频考点及可能题型：金属离子如Fe3+、Fe2+等的检验、金属及其化合物的化学方程式的书写或正误判断、金属化合物性质的实验探究、用含多种金属元素的矿物制备某种金属化合物、有关金属及其化合物的计算等，涉及本考点的实验探究题较好地考查了考生的知识迁移和应用能力，以及“证据推理与模型认知”学科素养。 预计2022年会继续在选择题中或非选择题中加强对铁元素的考查，由于铁及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，也可以出推断题，还可以出实验题。复习应加强“铁三角”与理论部分的联系。 一、铁 二、铁的重要化合物 三、Fe2＋、Fe3＋的检验 铁 1．铁元素的存在 铁元素在自然界主要以化合态的形式存在，常见的铁矿有磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)。 2．铁的结构 铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。 3．铁的物理性质 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。 4．铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 5．铁的冶炼 (1)炼铁原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。 (2)炼铁阶段： (1)一氧化碳的生成：C＋O2CO2、CO2＋C2CO。 (2)铁矿石被还原：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 (3)石灰石的作用：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SiO2CaSiO3。 (1)Fe分别与O2(点燃)、H2O(g)(高温)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。 (2)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3；铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3。 (1)铁位于元素周期表中第4周期ⅧB族( ) (2)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在( ) (3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( ) (4)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物( ) (5)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4( ) (6)工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸( ) (7)Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3( ) (8)工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁( ) (9)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应( ) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)√　(9)×　 【典例】 例1 鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是(　　) A．属于合金 B．硬度比纯铁大 C．目前消耗最多的金属材料 D．人类最早使用的金属材料 【解析】A项，钢铁中含有铁和碳，属于合金，故A正确；B项，合金硬度一般大于成分金属，所以钢铁的硬度大于纯铁，故B正确；C项，钢铁是生活中用的最多的合金，故C正确；D项，人类最早使用的金属材料为铜合金，故D错误。故选D。 【答案】D 例2 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是(　　) 选项 反应情况设想 评价 A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋ 正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应 B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋ 正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋ C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋ 正确，Cu有剩余，故无Cu2＋ D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋ 不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应 【解析】当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3＋存在，A项错误；当铁过量时，铜不与Fe3＋反应，无Cu2＋生成，此时溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3＋，可能有Cu2＋，C项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D项正确。故选D。 【答案】D 例3 已知铁粉与水蒸气在不同温度下反应