考点13 钠及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）

考点13 钠及其化合物 近几年全国卷对本专题内容考查较少,一般与其他专题内容结合起来进行考查,常以一个选项或一个填空的形式考查钠与过氧化钠的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及有关计算。 预测2022年高考对本专题的考查特点不变，直接出现大题的可能性不大,但有考查迁移能力的可能性,考查物质的结构与性质(如钠的活泼性、过氧化钠的结构与性质、碳酸氢钠的热不稳定性)的选择题出现概率较大。 一、钠的性质 二、钠的氧化物、氢氧化物 三、碳酸钠与碳酸氢钠 钠的性质 1．钠的物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。 2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 NaNa＋ (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 3．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4．钠的用途 (1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 (1)钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。 (2)钠与乙醇反应的特点——慢、沉 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。 (3)钠与酸反应的特点——快，可能燃烧或爆炸。 (1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2(　　) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　) (4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(　　) (5)根据反应Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金属性强于K(　　) (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(　　) (7)ⅠA族元素又称碱金属元素(　　) (8)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ (7)√ (8)√ 【典例】 例1 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大 【解析】金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。根据4Na＋O2===2Na2O，则1 mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应2Na＋O2Na2O2，则1 mol金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。 【答案】B 例2 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( ) A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．钠在空气中燃烧，产物是Na2O C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶 【解析】A项，钠的焰色为黄色，所以钠在空气中燃烧时，产生黄色火焰，A正确；B项，钠在空气中燃烧，产物是Na2O2，B不正确；C项，钠是银白色金属，硬度小，熔点较低，C不正确；D项，钠为块状固体，取用金属钠时，剩余的钠应放回原瓶，D不正确；故选A。 【答案】A 例3 向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是(　　) A．三个烧杯中均先发生的离子反应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 【解析】钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。 【答案