考点12 氮及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）

考点12 氮及其化合物 本考点重点考查氮氧化物的性质、铵盐的性质(NH4+的水解、与碱反应)、氨气的还原性、硝酸的强氧化性，多以实验题和工艺流程题的形式出现，与生产、生活实际相联系，将物质的循环利用、保护环境等观念渗透在考题中，以体现“科学态度与社会责任”的化学核心素养。 预测2022年高考单独考查含氮化合物的性质的可能性不大，但与其相关的内容会分散在一些题目中进行考查；此外，还应关注磷、砷及其化合物的性质和应用 一、氮及其氧化物 二、硝酸 三、氨、铵盐 氮及其氧化物 1．氮的固定 2．氮气 (1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)化学性质 3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。 (2)NO和NO2的比较 性质 NO NO2 色、态、味 无色、无味气体 红棕色、有刺激性气味气体 溶解性 难溶于水 毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一 与水反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 与氧气反应 NO＋O2===2NO2 不反应 对环境的影响 NO与血红蛋白结合使人中毒，NO、NO2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层 4．氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型 ①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。 (2)常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是 n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。 氮氧化物溶于水的问题分析 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者的混合气体，反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO＋O2===2NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(4∶3)。 (2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3(4∶1)。 (1)氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸(　　) (2)液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境(　　) (3)高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂(　　) (4)固氮反应一定属于氧化还原反应(　　) (5)高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮(　　) (6)N2与O2在放电条件下直接化合成NO2(　　) (5)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂(　　) (7)NO易溶于水，所以可用排空气法收集(　　) (8)NO是一种有刺激性气味的红棕色气体(　　) (9)常温常压下，含等质量氧元素的NO和CO的体积相等(　　) (10)NO2不能通过化合反应获得(　　) (11)NO2能与水反应生成硝酸，故NO2为酸性氧化物(　　) (12)除去O2中混有的NO2，可将混合气体通过水，将NO2溶解(　　) (13)NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气(　　) (14)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)√　(10)×　(11)×　(12)× (13)×　(14)×　 【典例】 例1 下列关于N2的说法错误的是(    ) A．通常情况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气 B．反应N2+O22NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一 C． N2的质量约占空气总质量的 D．在反应3Mg+N2Mg3N2中，N2作氧化剂 【解析】A项，N2可在电焊时作保护气，是利用氮气的稳定性，故A正确；B项，汽车尾气造成污染的主要原因之一是N2+O22NO，故B正确；C项，氮气的体积约占空气总体积的，故C错误；D项，在反应3Mg+N2Mg3N2中，N元素的化合价降低，得电子，即N2作氧化剂