考点09 氯及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）

考点9 氯及其化合物 本考点在高考命题中一般融合元素周期律和元素周期表考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学实验考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学反应原理，在化工生产中考查氯及其化合物的应用及绿色化学。 预测2022年高考将以卤族元素化合物的性质与化工生产、日常生活、科学技术等方面的联系为载体,与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合起来综合考查卤族元素及其化合物的性质和应用，要将知识点与实际生活联系起来，关注我国化学前沿的成就和成果。 一、氯气的性质 二、次氯酸及其重要的盐 三、氯气的实验室制法 四、溴、碘 氯气的性质 1．氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 有毒 比空气重 易液化 2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应 化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO， 离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 (2)与碱反应 ①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 4．从平衡的角度理解氯水的成分 氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO，②HClOH＋＋ClO－，③H2OH＋＋OH－ 5．氯水性质在应用中的常见误区 (1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 (2)制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA。 (3)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 (4)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(　　) (2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(　　) (3)新制取的漂白粉是混合物(　　) (4)氯气可以使湿润的有色布条退色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气(　　) (5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(　　) (6)氯气做水的杀菌消毒剂(√) (7)氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性(√) (8)氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(×) (9)氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂(√) (10)石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应(×) (11)氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等(√) (12)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可(×) (13)氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强(×) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)× (6)√　(7)√　(8)×　(9)√　(10)× (11)√　(12)×　(13) ×　 【典例】 例1 (2021·广东广州市期中)氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器 【答案】D 【解析】A项，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜，生成棕黄色的烟，故A正确；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定受热分解生成氧气和氯化氢，所以久置氯水最终变为稀盐酸，故B正确；C项，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢结合水蒸气产生盐酸小液滴，所以集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸，故C正确；D项，通常状况下氯气和Fe不反应，氯气的储存能用铁质容器，故D错误。故选D。 例2 (2021·江苏南通市启东中学月考)自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是 A．Cl2和水反应的离子方程式为：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+ B．铁屑的作用是将FeCl3还原