1.1.1 焓变 反应热（高效课件）-2021-2022学年高二化学高效备课设计(人教版选修4)

高效备课设计PPT 高二化学 人教版选修4 第一章　化学反应与能量 第一节　化学反应与能量的变化 　第1课时　焓变　反应热 学习目标 焓变 反应热 焓变 反应热 焓变 反应热 即时应用 化学反应过程中能量变化的原因 化学反应过程中能量变化的原因 化学反应过程中能量变化的原因 化学反应过程中能量变化的原因 化学反应过程中能量变化的原因 化学反应过程中能量变化的原因 化学反应过程中能量变化的原因 化学反应过程中能量变化的原因 即时应用 D 即时应用 o v e r 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解反应热和焓变的含义，举例说明化学能与热能的转化。 1．焓与焓变 (1)焓(H)：与 有关的物理量。 (2)焓变(ΔH)：生成物与反应物的 差，决定了某一化学反应是吸热反应还是放热反应。 内能 焓值 2．反应热 (1)概念：化学反应过程中所 的能量。 (2)与焓变的关系： 条件下的反应热等于焓变，单位是 。 放出或吸收 恒压 kJ·mol－1 [重点解读] 1．ΔH＝H生成物－H反应物。 2．影响ΔH大小的因素有：参加反应的物质的物质的量的 ；反应体系的 和压强；反应体系中物质的 状态。 多少 温度 聚集 × 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)： (1)反应热即化学反应过程中所放出的热量。(　　) (2)焓是用来描述物质所具有能量高低的物理量。(　　) (3)焓变是反应物与生成物的焓值差。(　　) (4)焓变的单位与能量的单位相同，均为kJ或J。(　　) × √ × 1．微观角度 (1)化学反应的本质： (2)以H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化为例： 431 862 化学键 反应中能量变化 1 mol化学键 反应中能量变化 H—H 吸收 kJ 共吸收 kJ Cl—Cl 吸收 kJ H—Cl 放出 kJ 共放出 kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热 ΔH＝－183 kJ·mol－1 436 243 679 2．宏观角度 < [重点解读] 1．放热反应和吸热反应的比较