1.1.2 热化学方程式 中和热的测定（高效作业）-2021-2022学年高二化学高效备课设计(人教版选修4)

2021-2022学年高二化学高效备课设计（高效作业） 第一章　化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 第2课时　热化学方程式　中和热的测定A篇　知识对点训练 知识点一　热化学方程式 1．对于一个特定反应的焓变(ΔH)，下列说法错误的是(　　) A．与反应方程式的书写有关 B．与反应物和生成物的能量有关 C．与反应物和生成物的化学键有关 D．与是否使用催化剂有关 2．（2020·甘南藏族自治州合作第一中学高二期中）下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（ ） A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热) C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热) D．2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热) 3．含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是(　　) A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋28.7 kJ·mol－1 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－28.7 kJ·mol－1 C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ·mol－1 D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 4．下列说法或表示法正确的是(　　) A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 B．需要加热的反应说明它是吸热反应 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为S＋O2===SO2　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1 5．热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1表示（ ） A．碳和水反应吸收131.3kJ热量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量 D．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸收131.3kJ热量 6．（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高二月考）已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ(b＞0)，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　 　) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1 B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ·mol－1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1 7.根据碘与氢气反应的热化学方程式 (ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1 (ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1 下列判断正确的是(　　) A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 8．1 g火箭燃料N2H4燃烧，生成N2和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(　　) A．N2H4＋O2===N2＋2H2OΔH＝－534.4 kJ·mol－1 B．N2H4＋O2===N2＋2H2OΔH＝－1068.8 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.4 kJ·mol－1 D.eq \f(1,2)N2H4(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===eq \f(1,2)N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267.2 kJ·mol－1 9．已知：