第7课 课题3 制取氧气-【暑假起跑线】2021年新九年级化学新课知识点梳理预习（人教版）

【暑假起跑线】2021年新九年级化学新课知识点梳理预习（人教版） 第二单元 我们周围的空气 第7课 课题3 制取氧气 知识梳理 如何获得氧气？ 氧气的制取：氧气的工业制法、氧气的实验室制法 一、氧气的工业制法（阅读课本P40资料卡片）——均属于物理变化 （1）分离液态空气法 ①原理：利用液态空气中液氮（沸点-196℃）和液氧（沸点-183℃）的沸点不同 ②过程 （2）膜分离技术法 2、 氧气的实验室制法 在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。 1. 加热高锰酸钾制取氧气 实验2-5（阅读实验步骤） 实验编号 现象 （1） 集气瓶中有大量气泡 （2） 木条复燃 实验药品：高锰酸钾（暗紫色的固体） 实验原理：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 2.分解过氧化氢制取氧气（阅读书本P38探究） （1）分解过氧化氢制氧气中二氧化锰（黑色粉末）的作用 实验编号 实验现象 实验分析 （1） 带火星木条不复燃 常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃。 （2） 有大量气泡冒出，带火星的木条复燃 二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气能使带火星的木条复燃。 （3） 重新加入过氧化氢溶液，又有大量气泡冒出，带火星的木条复燃 氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用 结论 二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身未见变化 （2）催化剂 ①概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 ②特点：“一变二不变” “一变”：改变其他物质的化学反应速率。(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢) “二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。 ③催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用 在上述反应中, 二氧化锰起了加速过氧化氢分解的作用所以这个反应中的二氧化锰是催化剂，是反应条件。 反应原理：过氧化氢 水+氧气 3.加热氯酸钾制取氧气 实验药品：氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末） 实验原理：氯酸钾 氯化钾 + 氧气 3、 分解反应——属于基本反应类型