第二章 第2节 第1课时 化学平衡常数 平衡转化率-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【创新教程】五维课堂同步课时作业（鲁科版）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．一定条件下，反应2NO(g)＋O2(g)((2NO2(g)在容积不变的密闭容器中发生，下列对该反应达到平衡状态的标志的描述中错误的是(　　) A．混合气体的总分子数不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．容器的总压强不再变化 D．混合气体的总质量不再变化 解析：D　[该反应为气体分子数改变的反应，恒容条件下，该可逆反应在建立平衡的过程中会有压强的改变、气体总分子数的改变、颜色的改变，一旦这些可变量不变了，则证明反应达到平衡了，而混合气体的总质量在任何情况下都不发生变化。] 2．一定温度下，已知反应：①H2(g)＋S(s)((H2S(g)　K1，②S(s)＋O2(g)((SO2(g)　K2，则相同温度下，反应H2(g)＋SO2(g)((H2S(g)＋O2(g)的平衡常数K等于(　　) A．K1＋K2　　　　　　 B．K1－K2 C．K1·K2 D. 解析：D　[由①－②可得反应H2(g)＋SO2(g)((H2S(g)＋O2(g)，K1＝。]，所以K＝，K＝，K2＝ 3．1 000 K下，反应C(s)＋2H2(g)((CH4(g)的平衡常数K＝8.28×107(mol·L－1)－1。当各气体的物质的量浓度分别为H2：0.7 mol·L－1，CH4：0.2 mol·L－1时，上述反应(　　) A．正向进行 B．逆向进行 C．达到平衡 D．无法确定 解析：A　[Q＝≈0.41 (mol·L－1)－1＜K，故反应正向进行， A项正确。] 4．将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)((nC(g)＋2D(g)，5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D和2 mol C，则下列结论中不正确的是(　　) A．该温度下反应的化学平衡常数为4/27 B．n值等于2 C．平衡时B的浓度为1 mol·L－1 D．平衡时B的转化率为50% 解析：D　[利用“三段式”法进行计算时，只有转化量与化学方程式中物质的系数成正比，初始量和平衡量与化学方程式中各物质的系数无关。生成C、D的物质的量相等，C、D的系数也相等，n＝2，设转化的B的物质的量为x，则有 3A(g)＋B(g)((2C(g)＋2D(g) 初始/mol 6 5 0 0 转化/mol 3x x 2x 2x 平衡/mol 6－3x 5－x 2x 2x 根据题意得2x＝2 mol，x＝1 mol 平衡时B的浓度c平(B)＝×100%＝20%。＝1 mol·L－1，转化率α(B)＝ 5．已知某温度下可逆反应：M(g)＋N(g)((P(g)＋Q(g)，反应物的初始浓度分别为c始(M)＝1 mol·L－1、c始(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的平衡转化率为60%，则此时平衡常数K的数值为(　　) A．0.25　　　　　 B．0.5 C．1 D．2 解析：B　[根据“三段式”法分析： M(g)＋N(g)((P(g)＋Q(g) 初始/(mol·L－1) 1 2.4 0 0 转化/(mol·L－1) 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡/(mol·L－1) 0.4 1.8 0.6 0.6 K＝ ＝＝0.5。] 6．某温度时，可逆反应X(g)＋Y(g)((Z(g)的平衡常数K＝1.0(mol·L－1)－1。若该温度下反应物的初始浓度c始(X)＝4 mol·L－1，c始(Y)＝a mol·L－1，达到平衡后c平(Z)＝2 mol·L－1，则a为(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 解析：C　[根据“三段式”法分析： X(g)＋Y(g)((Z(g) 初始/(mol·L－1) 4 a 0 转化/(mol·L－1) 2 2 2 平衡/(mol·L－1) 2 a－2 2 则K＝＝ ＝1.0 (mol·L－1)－1，解得：a＝3。] 7．在一定温度下的恒容密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应CO(g)＋H2O(g)((CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)＝0.5 mol，下列说法不正确的是(　　) A．在该温度下，反应的平衡常数K＝1 B．平衡常数与反应温度无关 C．CO的平衡转化率为50% D．平衡时n(H2O)＝0.5 mol 解析：B　[　　　　　CO(g)＋H2O(g)((CO2(g)＋H2(g) 初始/mol 1 1 0