第一章 第2节 第1课时 原电池的工作原理-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【创新教程】五维课堂同步课时作业（鲁科版）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．“暖宝宝”采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当(　　) A．正极　　　　　　　 B．负极 C．阳极 D．阴极 解析：B　[铁粉与活性炭作为原电池的电极，食盐水作为电解质溶液，加快铁粉的氧化，即铁粉失电子作负极。] 2．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(　　) A．外电路的电流方向为X→外电路→Y B．若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X＞Y D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 解析：C　[由图可知，电子的流动方向是X→外电路→Y，则电流的方向就为Y→外电路→X；X为原电池的负极，Y为正极，X的活动性比Y的强；X极应发生氧化反应，Y极应发生还原反应。所以A、B、D错误，C正确。] 3．理论上不能设计为原电池的化学反应是(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0 B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＜0 C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＜0 D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)===3FeCl2(aq)　ΔH＜0 解析：B　[原电池反应均是自发进行的放热的氧化还原反应，选项A、C、D均属氧化还原反应，理论上可以设计成原电池，而选项B是非氧化还原反应，不能设计成原电池。] 4．如图装置，在盛水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)(　　) A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜 解析：D　[构成原电池，较活泼的铁作负极，失去电子，发生氧化反应生成亚铁离子，质量减少；较不活泼的银作正极，铜离子在正极得到电子，发生还原反应生成铜，在银圈上析出，质量增加，所以铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜，D正确。] 5．有M、N、P、E四种金属，已知；①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用导线连接后放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡产生；③N、E用导线连接后放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。则四种金属的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．P＞M＞N＞E B．E＞N＞M＞P C．P＞N＞M＞E D．E＞P＞M＞N 解析：A　[由①知，还原性：M＞N；由②知，M为原电池正极，故还原性：P＞M；由③知，N为原电池负极，故还原性：N＞E。综上所述，还原性：P＞M＞N＞E。] 6．将铜片和银片用导线连接插入硝酸银溶液中，当线路中有0.2 mol的电子发生转移时，负极质量的变化是(　　) A．增加6.4 g B．增加2.16 g C．减轻6.4 g D．减轻2.16 g 解析：C　[构成的原电池中负极是单质铜失去电子变成铜离子进入溶液，每1 mol铜失去2 mol电子，所以负极有0.1 mol铜失去电子变成Cu2＋进入溶液，质量减轻6.4 g。] 7．(双选)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述正确的是(　　) A．电极Ⅰ上发生还原反应，该电极作原电池的正极 B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu C．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ D．盐桥中装有含琼脂的氯化钾饱和溶液，其作用是传递电子 解析：AC　[电极Ⅰ上铁离子得到电子发生还原反应，该电极作原电池的正极，A项正确。电极Ⅱ为原电池的负极，发生氧化反应，即Cu－2e－===Cu2＋，B项错误。该装置中发生的氧化还原反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，C项正确。 盐桥中的电解质电离出的离子发生定向移动进而形成电流，即盐桥中移动的是离子，D项错误。] 8．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　) A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 解析：B　[Mg比Al活泼，在①中Mg作负极，但在NaOH溶液中，Mg不反应，而Al可以反应，故②中Al是负极。在③浓硝酸中铁会钝化，故Cu为负极、Fe为正极。在④中由于不断向Cu极附近通入空气，而O2比溶液中的H＋得电子能力强，故Fe失电子，在Cu极O2得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。