第二章 第3节 第1课时 化学反应是怎样进行的 化学反应速率-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【创新教程】五维课堂同步课时作业（鲁科版）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列关于化学反应速率说法中不正确的是(　　) A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 B．决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质 C．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 解析：A　[化学平衡是动态平衡，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应都在进行，正、逆反应速率相等且不为0，A错误；决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，例如：钾和水反应比钠和水反应快，是因为钾比钠的金属性强，B正确；反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，C正确；增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率，D正确。] 2．在N2(g)＋3H2(g)((2NH3(g)的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了 0.6 mol·L－1，在此段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则此段时间是(　　) A．1 s　　　　　　　　　 B．2 s C．4 s D．1.33 s 解析：B　[NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，则N2的浓度减小了0.3 mol·L－1，根据v＝＝2 s，B正确。]＝，可得Δt＝ 3．反应A(g)＋3B(g)((2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为(　　) A．①＞③＝②＞④ B．④＞②＝③＞① C．②＞①＝④＞③ D．①＞④＞②＝③ 解析：D　[同一化学反应中，在单位相同条件下，化学反应速率与其系数的比值越大，反应速率越快， ①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1； ②v(A)＝×0.6 mol·L－1·s－1＝0.2 mol·L－1·s－1；＝ ③v(A)＝ mol·L－1·s－1＝0.2 mol·L－1·s－1；＝ ④v(A)＝ mol·L－1·s－1＝0.225 mol·L－1·s－1；所以其反应速率快慢关系为①＞④＞②＝③。]＝ 4．某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　) A．用锌粒表示的10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1 B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋表示的10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋表示的10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 D．用H2表示的10 s内该反应的速率为0.000 2 mol·s－1 解析：C　[0 ℃、101 kPa条件下，H2的体积为44.8 mL，其物质的量为0.002 mol，则根据Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应可知：Zn～H2SO4～ZnSO4～H2，Δn(Zn)＝Δn(H2SO4)＝Δn(ZnSO4)＝Δn(H2)＝0.002 mol；Δm(Zn)＝0.002 mol×65 g·mol－1＝0.13 g，v(Zn)＝＝0.000 2 mol·s－1，故C错误。]＝0.005 mol·L－1·s－1，v(H2)＝＝0.01 mol·L－1·s－1，v(Zn2＋)＝＝0.013 g·s－1，v(H＋)＝ 5．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)((2SO3(g)的正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3) mol·L－1·min－1表示，逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3) mol·L－1·min－1表示。当反应达到化学平衡时，正确的关系是(　　) A．v(O2)＝v(SO2)＝v(SO3) B．v(SO3)＝v′(SO2) C．v′(O2)＝v′(SO2) D．v′(SO2)＝v′(SO3)＝v′(O2) 解析：B　[当反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，用不同物质的浓度表示反应速率时，速率之比等于方程式中对应物质的系数之比。] 6．在一定温度下，10 mL 0.4 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表： t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 2