考点08 微粒间作用力-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）

考点8 微粒间作用力 本考点在高考中考查力度不大，着重分析化学键、分子间作用力和氢键对物质性质的影响，对于结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力增强，范德华力越强，物质的熔点和沸点越高；氢键属于一种较强的分子间作用力，分子间氢键使物质的熔、沸点升高，溶解性增大。浙江省选考26题为分析微粒间作用力与物质性质之间的关系，这是浙江选考卷的一大特色。 预测2022年本考点主要涉及：（1）物质的化学键组成；(2)分子间作用力对物质物理性质的影响；(3通过氢键解释一些有关的物理性质。以实现宏观辨识与微观探析学科核心素养的提升。 一、化学键 二、分子间作用力 三、分子的极性 四、氢键 化学键 1．化学键 (1)化学键的定义及分类 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 2．共价键与离子键的比较 键型 共价键 离子键 定义 原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用 使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用 成键微粒 原子 阴、阳离子 成键原因 原子有形成稳定结构的趋势 原子有形成稳定结构的趋势 成键方式 共用电子对 阴、阳离子间的静电作用 成键元素 一般为非金属元素 一般为活泼金属元素(通常指ⅠA族、ⅡA族元素)与活泼非金属元素(通常指ⅥA族、ⅦA族元素) 3．共价键的分类 共价键类型 形成原子种类 电子对偏向情况 非极性共价键 同种元素原子 无偏向 极性共价键 不同种元素的原子 偏向吸引电子能力强的一方 4．化学键与物质类别 (1)只含有共价键的物质 ①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质 如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质 稀有气体，如氩气、氦气等。 1．化学键与化合物的关系 2．判断离子化合物和共价化合物的三种方法 (1)构成单质分子的粒子一定含有共价键(　　) (2)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物(　　) (3)非极性键只存在于双原子单质分子里(　　) (4)不