考点07 元素周期律和元素周期表-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）

考点7 元素周期律和元素周期表 本考点作为中学化学的基础理论，有着“纲举目张”的重要作用，自然是历年高考的必考内容。元素周期律能对物质的结构性质进行推理和预测，元素周期表更是直观明了地显示出所有化学元素间的位置、结构关系。应用元素周期律和元素周期表，既能推断原子的结构，又能预测元素的性质，如金属性、非金属性的变化，半径的变化，同时还可进行性质、实验、 预测2022年该知识将是一个必考点，题型依然会以选择题为主，难度不会有大的变化。重点掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，理清元素“位—构—性”的关系，用好元素周期表这一工具，通过结构理论来解释现象、定性推断、归纳总结。特别是金属性、非金属性强弱以及原子或离子半径大小判断更是考点的重点，复习时加以关注。 一、元素周期表的结构 二、元素周期律 元素周期表的结构 1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。 2．编排原则 (1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 (2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。 4．元素周期表的结构 (1)周期 短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素 0族元素 原子序数 2 10 18 36 54 86 (2)族 ①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外) 列序 1 2 13 14 15 16 17 主族 序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ②副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外) 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB ③Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。 ④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。 5．元素周期表中的特殊位置 (1)分区 ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。 ③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 (2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (3)镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 (4)锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 (5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 元素周期表的结构 (1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( ) (2)第ⅠA族全部是金属元素( ) (3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( ) (4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1( ) (5)随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小( ) (6)若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同( ) (7)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素( ) (8)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数( ) (9)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素( ) (10)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦( ) (11)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期( ) (11)元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大排列而形成的(　　) (12)3、4周期同主族元素的原子序数相差8(　　) (13)元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素(　　) (14)同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数相差1(　　) (15)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素(　　) (16)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素(　　) 答案：(1)× (2)×　(3)　(4) √　(5)×　(6)× (7)× (8)×　(9)√　(10) √ (11)×　(12)×　(13)√　(14)×　(15)×　(16)× 【典例】 例1 (2021•浙江6月选考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是( ) A．还原性：ZQ