考点05 氧化还原反应-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）

考点5 氧化还原反应 分析近几年的浙江选考试题，一道选择题考查氧化还原反应的概念及规律，还与其它模块知识融合进行综合考查，如选择题中与阿伏加德逻常数结合考查电子转移数目，以化学实验为载体，考查氧化还反应相关概念和规律；非选择题一般在无机推断或化工流程题中考查信息型化学反应方程式的书写，在综合实验题中考查氧化还原反应的相关计算。 预测2022年将延续上述命题规律。复习时选择题中要关注氧化还原反应与NA、化学实验等常见角度的融合，理解核心概念；填空题中要关注：①信息型化学反应方程式的书写，这是化工流程题和原理综合中必考的知识点，②关注综合实验题中涉及氧化还原反应的实验原理，进而强化氧化还原反应的相关计算，尤其是得失电子守恒的应用。 一、氧化还原反应的概念 二、氧化还原反应的强弱规律 三、氧化还原反应方程式的书写与配平 氧化还原反应的概念 1．氧化还原反应的本质和特征 2．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂及其还原产物 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ 酸性KMnO4、K2Cr2O7 HClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 还原产物 Cl-(X－) H2O/O2－/OH－ Fe2＋/ Fe Mn2＋、Cr3＋ Cl－ SO2 NO2/NO H2O (2)常见还原剂及其氧化产物 还原剂 金属单质 非金属单质 Fe2＋ H2S/ S2－ HI/I－ NH3 CO SO2/SO 氧化产物 金属离子 非金属氧化物 Fe3＋ S、SO2 I2 N2、NO CO2 SO3、SO 5．电子转移的表示方法 (1)单线桥法 如： (2)双线桥法 如： 1．常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆： 一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 2．近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFeS2　Cu＋2　Fe＋2　S－2　K2FeO4　Fe＋6 Li2NH　N－3　LiNH2　N－3　AlN　N－3 Na2S2O3　S＋2　MO　M＋5　C2O　C＋3 HCN　C＋2　N－3　CuH　Cu＋1　H－1 FeO　Fe＋(8－n)　Si3N4　Si＋4　N－3 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　) (2)金属阳离子一定只具有氧化性(　　) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(　　) (6)水做还原剂时，产物中一般有O2(　　) (7)NO2溶于水发生氧化还原反应(　　) (8)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2(　　) (9)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(　　) (10)Na2O2与水的反应中，水是还原剂(　　) (11)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(　　) (12)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数(　　) (13)生产生活中使用的非金属单质都是通过氧化还原反应制得的(　　) (14)在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强(　　) 答案：(1)× 　(2)×　(3)×　(4)×　(5) √　(6) √ (7) √　(8)×　(9)×　(10)×　(11) √　(12) √　(13)×　(14)×　 【典例】 例1 (2020•浙江7月选考)反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1 【答案】B 【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；故选B。 例2 (2021•浙江1月选考)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A．NH3中H元素被氧化( ) B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 【答案】D 【解析】由反应8NH3+6NO2==7N2