考点03 物质的量的浓度及溶液配制-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）

考点3 物质的量的浓度及溶液配制 有关物质的量浓度的概念主要体现在NA、水溶液中的离子平衡及化学计算中；一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，融合于选择题的化学实验基本操作，填空题的实验设计与评价之中。 预计2022年需要关注涉及物质的量浓度渗透于NA考查；填空题中需关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。 一、溶液的浓度 二、溶液的稀释 三、一定物质的量浓度溶液的配制 溶液的浓度 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 (2)表达式：cB＝。 (3)单位：mol·L－1(或 mol/L)。 (4)注意事项：①cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。 ②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。 2．溶质的质量分数 1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 (1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。 (2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 (3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 2．准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算： V＝×10－3 L。 3．注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。 (1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　) (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　) (3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　) (4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) (5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(　　) (6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3(　　) (7)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　) (8)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA(　　) (9)2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA(　　) (10)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中(　　) (11)1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋(　　) (12)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA(　　) (13)含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√ (8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)√　(13)×　 【典例】 例1 下列关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是(　　) A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g B．1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 【解析】题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A项错误；c(Na＋)与溶液的体积没有关系，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1，B项正确；溶液是均一、稳定的，从1 L该溶液中取出100 mL，c(Na2CO3)不变，仍为0.1 mol·L－1，C项正确；溶液进行稀释时，根据溶质的物质的量守恒c1V1＝c2V2，可以求出稀释后溶液的浓度为0.01 mol·L－1，D项正确。 【答案】A 例2 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　) A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．所得溶液中含有