考点01 物质的组成、性质和分类-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）

考点1 物质的组成、性质和分类 　浙江选考对本部分的考查主要以选择题的形式考查物质的分类和胶体的性质，分值6~8分，本考点为物质的组成、物质的分类、物质的变化、胶体的概念及判断等，试题难度不大，以考查对知识的识记、再现能力为主。 预计2022年试题中以选择题形式单独考查该考点的可能性较小，可能在某一选择题的某个选项中有所体现；备考应继续重点把握相关概念的内涵和外延，关注化学与环境、能源、生命、材料等方面的生活、社会热点。 一、物质的组成 二、物质的分类 三、物质的性质与变化 四、分散系、胶体 物质的组成 1．原子、分子、离子概念比较 (1)原子、分子、离子的概念 原子是化学变化中的最小微粒。分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是带电荷的原子或原子团。 (2)分子和由分子构成的物质： ①分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质。分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着；(物理变化是分子运动状态改变的结果)，分子间存在分子间作用力(范德华力)和在一些分子间存在氢键。 ②由分子构成的物质(在固态时均为分子晶体)。如：干冰、水、硫酸等。 (3)原子和原子构成的物质： ①原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子间重新组合，是原子运动形态的变化。原子有一定的种类、大小和质量，由原子构成的物质，原子间有一定间隙，原子不停地运动着，原子间有一定的作用力。 ②由原子构成的晶体，如金刚石、晶体硅等。 (4)离子和由离子构成的物质：离子是带电的原子或原子团，绝大多数盐类，强碱，低价金属氧化物等都是由阳离子和阴离子构成的化合物。 2．元素与物质的关系 (1)元素 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 (2)元素组成物质 元素 (3)纯净物与混合物 ①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 ②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 3．同素异形体 (1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 (2)形成方式 ①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (3)性质差异 物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。 1．分子是保持物质化学性质的一种微粒，在化学反应中分子可以再分；原子是化学变化中的最小微粒，说明原子在化学反应中不能再分，但通过物理方法，原子也可以分为更小的粒子：原子核、核外电子、质子、中子等。 2．只有由分子组成的分子晶体中才存在单个的分子，因此，也才具有具体的分子式，原子晶体和离子晶体中只存在相应的原子或离子，其化学式表示的是晶体中原子或离子的个数比，并不存在单个的分子，因此，这些晶体只存在化学式，不存在分子式。 3．在分子晶体中可能存在共价键，肯定没有离子键；在原子晶体中肯定存在共价键；而在离子晶体中肯定存在离子键、可能有共价键。 4．一般情况下，分子晶体的熔沸点较低，而原子晶体和离子晶体的熔沸点较高。 (1)现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵(　　) (2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　) (3)含有金属元素的离子不一定是阳离子(　　) (4)氢氧两种元素只能组成水(　　) (5)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子(　　) (6)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　) (7)白磷和红磷互称为同分异构体(　　) (8)由同种元素组成的物质一定是纯净物(　　) (9)金属氧化物均为碱性氧化物(　　) (10)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物(　　) (11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× (6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)× 【典例】 例1 (2021•浙江1月选考)下列含有共价键的盐是( ) A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3 【答案】D 【解析】A项，CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意； B项，H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；C项，Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；D项，Na2CO3有Na+和CO32-构成，含有离子键，CO32-内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题意；故选D。 例2 (2020•浙江7月选考)下列物质对应