第12讲 化学键-2021年初升高化学知识衔接暑假专题（人教版2019）【学科网名师堂】

第12讲 化学键 【自学导读】 阅读教材107页——110页，填空。 1、根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，需 个电子; 而氯原子要达到8电子稳定结构则需 个电子。钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的 上，形成带 的钠离子和带 的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过 结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。 2、以氯原子为例来分析氯分子的形成过程，氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得 ，所以氯原子间难以发生 。如果2个氯原子各提供1个电子，形成 ，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构，从而形成氯分子。 3、分子具有一定的空间结构，如CO2是 形，H2O呈 形，CH4呈 形等。 4、在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 ， 共用电子对 任何一个原子，成键的原子因此而 ，这样的共价键叫 做 共价键，简称非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为 原子吸引电子的能力 ，共用电子对偏向 能力强的一方，所以吸引电 子力强的一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用 电子对偏移的共价键叫做 共价键，简称极性键。H2O、CO2中的共价键是极性键。 5、化学键的形成与 有关，它主要通过原子的 间的转移或共用来实现。 一般的化学物质主要由 或 结合而成。 6、化学反应是反应物中的原子 为产物分子的一种过程。其实，在化学反应过程 中，包含着反应物分子内化学键的 和产物分子中化学键的 。 7、化学反应的本质 和 的过程。 8、水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子(H2O)n存在。在固态水(冰)中水分子间以 结合成排列规整的晶体。由于冰的结构中有空隙，造成体积 至低于液态水的密度，所以冰会浮在水面上。氢键在生命中也起着重要的作用，如DNA的 都与氢键的作用有关等。 【疑难探究】 一、化学键 1、定义： 相邻的原子之间强烈的相互作用 。 2、注意：稀有气体中不含化学键 3、分类： 离子 键 共价 键 4、化学反应的本质： 旧化学键的断裂，新化学键的形成 。 （一）离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的 静电 作用 2、成键粒子：阴、阳离子 3、成键元素：活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA） 4、成键性质：静电作用（吸引和排斥） 5、影响因素：离子半径和离子所带电荷。离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越 强 。 离子键越强，化合物的熔、沸点越高。 6、存在范围：存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中 7、表示方法：电子式 （二）共价键 1、定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用 2、成键粒子： 原子（一般为非金属原子，可以 相同 ，也可以 不同 ） 3、成键元素： 同种或异种非金属元素之间 不活泼金属元素和活泼非金属元素之间，如AlCl3、BeCl2、BeF2 4、成键性质：共用电子对对两原子的相互作用 5、影响因素：原子半径和共用电子对数目。原子半径越小，共价键越 强 ； 共用电子对数目越多，共价键越 强 。 6、存在范围：存在于非金属多原子单质、共价化合物和复杂离子化合物中 7、分类： 非极性键：由 同种 元素的原子形成的共价键 (1) 按 共用电子对是否偏移 分为 极性键： 由 不同种 元素的原子形成的共价键