第11讲 元素周期律-2021年初升高化学知识衔接暑假专题（人教版2019）【学科网名师堂】

第11讲 元素周期律 【自学导读】 阅读教材101页——105页，填空。 1、主族元素的最高正化合价等于它所处的 ，因为族序数与最外层电子( )数相同。 2、元素的原子的最外电子层中的电子叫 。 3、非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的 ；而它的负化合价，则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的 。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和 。 4、元素在周期表中的位置，反映了元素的 。在认识了元素周期律以后，可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的 ；也可以根据元素的原子结构推测其在周期表中的 。科学家依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，可以为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。 5、由于周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。例如，在周期表中金属与非金属的分界处可以找到 ，如硅、锗、镓等。半导体器件的研制正是开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅。又如，通常农药所含有的、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药，如由含砷的有机物发展成对人畜毒性较低的含磷有机物等。人们还在过渡元素中寻找制造 、耐腐蚀合金的元素。 【疑难探究】 学习碱金属元素和卤族元素，知道同主族元素性质的相似性和递变性，那同周期元素的性质有什么变化规律呢？ 一、元素性质的周期性变化规律 【自学导读】 观察教材101页表4-5中的内容，分析归纳总结并完成102页思考与讨论中填表 【疑难探究】 观察表4-5，随着原子序数的递增： 元素原子的核外电子排布排布、 原子半径、元素化合价呈现什么规律性的变化 结论：随着原子序数的递增： 元素原子的核外电子排布排布、 原子半径、元素化合价呈周期性变化 【疑难探究】 元素金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增呈周期性变化呢？ 实验探究：以第三周期元素的化学性质来探究 1、探究钠、镁、铝金属性的强弱 ① 钠和镁与水反应 实验内容 实验现象 实验结论 Na 将绿豆大小的钠投入水中，滴加 2滴酚酞溶液 与冷水发生剧烈反应，有气泡产生，液溶变红 与钠和水的反应相比， 镁和水的反应较难，镁在冷水中反应很缓慢，与沸水反应加快，反应生成了碱性物质和H2 Mg 取一小段镁条，用砂纸除去表面 的氧化膜，放入水中，滴加2滴 酚酞溶液 与冷水反应缓慢 在之前的基础上加热至液体沸腾 反应加快，有气泡产生，液溶变红 方程式：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2↑ ② 探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3 碱性的强弱 【规律总结】 结论：随着原子序数的递增，Na、Mg、Al金属性逐渐减弱。 【疑难探究】 2、探究硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律 【规律总结】 结论：随着原子序数的递增，硅、磷、硫、氯 非金属性逐渐增强 。 同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 【规律总结】 （一）元素周期律 1、定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律 2、实质：元素原子核外电子排布的周期性变化 3、规律：随着原子序数的递增： 元素原子的 核外电子 排布呈周期性变化 元素 原子半径 呈周期性变化 元素 化合价 呈周期性变化 元素 金属性 呈周期性变化 元素 非金属性 呈周期性变化 （二）周期表与元素性质的关系 1、同主族元素 相同点：最外层电子数 相同 。 递变规律：（从上到下） 随核电荷数的 增多 。 电子层数逐渐 增多 。 原子半径逐渐 增大 。 得电子能力 减弱 → 元素非金属性 减弱 。 原子核对最外层电子的引力逐渐 减弱 。