第2章第3节氧化还原反应 课件-山东省莱阳一中2021-2022学年高一化学鲁科版（2019）必修一

三、氧化还原反应的应用 莱阳一中 评价目标： 1.能够根据所含元素化合价升降趋势预测物质可能具有的氧化性或还原性。 2.能够列举常见的氧化剂和还原剂，设计氧化还原反应，并尝试预测反应产物。 3.能够建立研究物质氧化性、还原性的思路方法，选择合适的反应，设计实验方案，收集实验证据，证明某物质具有氧化性或还原性。 4.能够基于氧化还原反应角度分析解决真实问题，体会氧化还原反应在物质转化和能量获得中的应用。 教学目标： 1.通过对过氧化氢性质的预测，诊断学生是否建立了基于核心元素化合价认识物质性质的认识角度。 2.通过验证过氧化氢氧化性、还原性的实验方案设计，诊断学生是否形成了研究物质氧化性、还原性的思路方法，同时诊断学生是否能够基于氧化性、还原性认识物质。 活动∙探究 探究物质的氧化性或还原性 过氧化氢（H2O2）中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-1价。过氧化氢是否具有氧化性或还原性呢？请你设计实验证明自己的预测。 实验用品 5% H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液； 试管，胶头滴管。 思考： 1.从氧化还原反应的角度，分析、归纳过氧化氢的性质。 2.证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么？ 请选择合适的试剂完成实验。 氧元素常见价态为0价-1价-2价，过氧化氢中氧元素为-1价。所以 氧元素价态有降低的趋势体现氧化性，也有升高的趋势体现还原性。 价态律：最高价只有氧化性，最低价只有还原性,中间价态既有氧化性又有还原性。 实验内容 实验现象 实验结论 实验方案设计及实施 取少量KI溶液于小试管中，滴入几滴淀粉溶液，再滴加5%的H2O2溶液。 溶液有无色变为蓝色 H2O2具有氧化性 取少量酸性KMnO4溶液小试管中，再滴加5%的H2O2溶液。 溶液紫色变浅直至消失，有无色气泡生成 H2O2具有还原性 探究H2O2的氧化性或还原性.mp4 思考： 1.从氧化还原反应的角度，分析、归纳过氧化氢的性质。 2.证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么？ 过氧化氢可以把KI中I-氧化为I2，证明过氧化氢具有氧化性。 过氧化氢中-1价的氧元素被酸性KMnO4溶液氧化为O2，证明过氧化氢具有还原性。 H2O2+2KI+H2SO4=I2+2K2SO4+2H20 H2O2+2I-+2H+=I2+2H20 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=5O2↑+2MnSO4+2K2SO4+8H2O 5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 3.物质的氧化性或还原性强弱如何判断 ？ 失电子能力越强 氧化性越强 得电子能力越强 还原性越强 注意：氧化性、还原性是得失电子能力，与得失电子数目无关 还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K+ .. Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ .. H+ Cu2+ Fe3+ Ag+.. 氧化性逐渐增强 金属单质的还原性越强；对应金属阳离子的氧化性越弱。 ① 金属活动性顺序表 例如：将铁粉放入CuSO4溶液中 思考：将铁粉放入CuSO4、AgNO3溶液中会如何呢？ 一种还原剂与多种氧化剂相遇时，总是氧化性强的先被还原； 思考：将铁粉、铜粉同时放入AgNO3溶液中会如何呢？ 一种氧化剂与多种还原剂相遇时，总是还原性强的先被氧化； 先后律 氧化性逐渐减弱 ②非金属单质活动性顺序表 还原性逐渐增强 F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2- 例如：将氯气通入KI溶液中 思考：将氯气通入NaBr、KI溶液中如何反应呢？ ③ 根据化学方程式判断还原性强弱 Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 还原性 氧化性 氧化性 还原性 较弱 较强 氧化性： 氧化剂 ＞氧化产物 还原性： 还原剂 ＞还原产物 学案导学P48 1.根据下列反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ） ⑥环境条件也会影响物质氧化性或还原性的强弱。例如：我们使用酸性条件下的KMnO4溶液做氧化剂，就是因为大部分含氧酸的酸根离子做氧化剂时，溶液的