第2章第2节电解质的电离 课件-山东省莱阳一中2021-2022学年高一化学鲁科版（2019）必修一

研究氯化钠的导电性 联想·质疑 观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、NaCl溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。 观察记录 样品 固态氯化钠 熔融状态的氯化钠 NaCl溶液 能否导电 否 能 能 思考：为什么固态氯化钠不导电，熔融状态的氯化钠和NaCl溶液能够导电呢？ 有能够自由移动的离子 1 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 电解质： 非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物 化合物 注意：电解质必须是化合物 电解质导电的条件是熔融状态或者水溶液 溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程 电离： CaCO3 NaCl HCl Ba(OH)2 = H+ + Cl- = Na+ + Cl- = Ca2+ + CO32- HNO3= H+ + NO3- H2SO4= 2H+ +SO42- 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 NaOH KOH = K+ + OH- = Na++ OH- =Ba2++2OH- 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 碱： NH4NO3 = NH4+ + NO3- 电离时生成金属阳离子（包括铵根）和酸根阴离子的化合物 盐： 电解质： 非电解质： 化合物 酸: 碱: 盐: 金属氧化物: 水 HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4 HClO、HF、CH3COOH、HNO2、H2CO3、H2SiO3、H2SO3、H3PO4 NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2;NH3·H2O、Cu(OH)2 NaCl、BaSO4 NaO、CaO 大多少的有机化合物： 非金属氧化物： 一些氢化物： 乙醇、蔗糖、苯、四氯化碳 CO2、CO NH3、CH4 在水溶液或熔融状态下能否电离 在水溶液或熔融状态下能电离 在水溶液和熔融状态下能电离 思考： 在相同温度下、相同浓度的盐酸比醋酸的导电能力强，这是为什么呢？ 提示：这是因为HCl在水中完全电离，而醋酸在水中部分电离 HCl =H++Cl- CH3COOH H++CH3COO- 自由移动的离子的浓度越大导电能力越强 电解质： 在水溶液中能否完全电离 强电解质 弱电解质 HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4 强酸： 强碱： 大多数的盐： 活泼金属氧化物： 弱酸： 弱碱： 水 NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2 与可溶性无关 HClO、HF、CH3COOH、HNO2、H2CO3、H2SiO3、H2SO3、H3PO4 NH3·H2O、Cu(OH)2 完全电离 部分电离 电解质的电离可以用电离方程式表示： 强电解质完全电离用“=”： CaCO3 NaCl HCl Ba(OH)2 弱电解质部分电离用“ ”： HF H2CO3 NH3·H2O H2O Fe(OH)3 =H++Cl- =Na++Cl- =Ca2++CO32- =Ba2++2OH- 注意：多元弱酸分步电离嗲 H++F- H++HCO3- NH4++OH- Fe3++3OH- H++OH- 思考： ①NaHCO3在水溶液中的电离方程式 ②NaHSO4在水溶液和熔融状态下的电离方程式 1.下列物质容易导电的是(　　) ①碳棒　②铜丝　③食盐固体　④熔融NaCl　⑤乙醇　⑥KNO3溶液 A．全部　　　　 B．①②④⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④ B 2.NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是(　　) A．是电解质 B．存在自由移动的电子 C．存在电子 D．存在自由移动的离子 D 3.下列说法中正确的是(　　) A．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质 B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质 C．蔗糖、乙醇在熔融状态下和水溶液中均不能导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 C 提示： ①导电的物质：金属、石墨、有自由移动的离子 ②单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 ③电解质导电的条件：在熔融状态或水溶液中。注意：酸只能在水溶液中导电。 注意：有些非电解质的水溶液也能导电，例如：氯水、氨水、二氧化碳或二氧化硫的水溶液 ④自由移动的离子的浓度和所带的电荷数 思考： ①导电的物质有哪些？ ②能导电的一定是电解质吗？电解质一定导电吗？ ③电解质导电的条件？ ④电解质溶液的导电能力与哪些因素有关？ 4．下列说法中正确的是(　　) A．水的导电性很差，所以水是非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质