第三章 第二节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH-【高考领航】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理同步核心辅导与测评课件（人教版）

学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 第二节　水的电离和溶液的pH 第1课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 学业要求解读 活动探究建议 1.认识水的电离，水是一种极弱的电解质。 2.了解水的离子积常数，适用于任何水溶液。 3.能判断溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。 1.交流、讨论水的离子积(Kw)的意义，并利用其计算溶液中c(H＋)、c(OH－)。 2.客观分析溶液酸碱性、并进行pH计算，体会溶液酸碱性在人体血液中的应用。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 学习任务一 水的电离 11069.psd 1．水的电离 11068.psd 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 增大 2．水的离子积 c(H＋)·c(OH－)＝Kw　Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积；Kw＝_________(25 ℃) 适用范围Kw适用于纯水及电解质的稀溶液 Kw只与温变有关，温度升高，Kw _________。 1×10－14 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 向右移动 增大 增大 增大 向右移动 减小 增大 不变 向左移动 增大 减小 不变 向左移动 减小 增大 不变 eq \a\vs4\al([思考1])　分析影响水的电离平衡的因素，填写下表。 影响因素 移动方向 c(H＋) c(OH－) Kw 升温 _________ _________ _________ _________ 加活泼金属 _________ _________ _________ _________ 加酸 _________ _________ _________ _________ 加碱 _________ _________ _________ _________ 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 1．水的电离平衡的认识与理解 水是一种极弱的电解质，它能微弱电离：H2OH＋＋OH－影响水的电离平衡的外界因素主要有温度、酸、碱等。 (1)温度：由于水的电离过程是吸热的，温度越高，水的电离程度越大，Kw越大。 (2)酸、碱：在纯水中加入酸或碱，酸或碱电离出的H＋或OH－会使水的电离平衡左移，从而抑制水的电离。 (3)其他因素：如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H＋直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 (1)水的离子积Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。升高温度促进水的电离。所以使用水的离子积时，必须指明温度，如不指明，则认为是25 ℃。 (2)升高温度或加入活泼金属可以促进水的电离。 (3)加入酸、碱或者强酸的酸式盐(如NaHSO4)抑制水的电离。　　 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 2．水的电离平衡常数Kw (1)Kw＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于中性溶液，也同样适用于稀的酸溶液和稀的碱溶液。 (2)Kw表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有： ①酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)。 ②碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)。 ③水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 [典例剖析] 　(源于教材P62思考与讨论)已知某温度下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－12，请回答下列问题： (1)此温度_________(填“>”“<”或“＝”)25 ℃，原因是_________。 (2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是_________(填标号，双选)。 A．通入适量SO2气体 B．加入适量Ba(OH)2溶液 C．升温至60 ℃ D．加入一小块Na (3)此温度下纯水中的c(H＋)＝_________。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 【思路点拨】　(1)写出水的电离方程式与水的离子积表达式，并熟悉离子积表达式中各量之间的关系； (2)分析加入物质后，该物质电离出的离子的性质或该物质与水反应后的离子的性质，分析这些离子对水电离的影响； (3)根据以上分析，对比四个选项，确定正确的答案。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 【尝试解答】　(1)此温度下的Kw＝1.0×10－12大