第三章 第四节 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡-【高考领航】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理同步核心辅导与测评课件（人教版）

学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 第四节　沉淀溶解平衡 第1课时　难溶电解质的沉淀溶解平衡 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 学业要求解读 活动探究建议 1.能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。 2.根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。 1.小组讨论交流沉淀溶解平衡的建立过程及实质，并能运用化学平衡移动原理解释其特征及影响因素。 2.建立Ksp的思维模型，用Q与Ksp关系去判断平衡移动方向。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 学习任务一 难溶电解质的沉淀溶解平衡 溶解和生成 1．沉淀溶解平衡 在一定温度下，当沉淀_____________________的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡状态。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 2．沉淀溶解平衡的建立 生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度很小，但生成的沉淀物并不是绝对不溶。如AgCl在溶液中存在两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面溶入水中——溶解；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液。该过程可表示为 AgCl(s)eq \o(,\s\up13(溶解),\s\do8(沉淀))Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 一般认为当剩余离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1就可判定为沉淀反应完成。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 11075.psd 3．沉淀溶解平衡的特征 11074.psd 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 正向 增大 增大 增大 正向 不变 不变 不变 eq \a\vs4\al([思考1])　以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例分析外因对溶解平衡移动的影响，填写下表。 外界条件 平衡移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 _________ ________ ________ ________ 加水稀释 _________ ________ ________ ________ 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 逆向 增大 减小 不变 逆向 减小 增大 不变 正向 减小 增大 不变 加入少量AgNO3 _________ ________ ________ ________ 通入HCl _________ ________ ________ ________ 通入H2S _________ ________ ________ ________ 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 沉淀溶解平衡的影响因素 内因 难溶电解质本身的性质是决定因素。不存在绝对不溶的物质，同时微溶物相互之间的溶解度差别也很大 外因 温度 升高温度，多数平衡向溶解的方向移动，Ksp增大；其原因是大多数难溶电解质的溶解过程是吸热的 浓度 加水稀释，平衡向溶解的方向移动，Ksp不变 同离子效应 加入与难溶电解质所含离子相同的物质，平衡向生成沉淀的方向移动 其他 加入能消耗难溶物离子的物质，平衡向溶解的方向移动 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 [典例剖析] 　(源于教材P85T4)将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)按从大到小的顺序排列正确的是(　　) A．④③②①　　　　　　　　 B．②③④① C．①④③② D．①③②④ 【思路点拨】　分析各种条件对AgCl溶解平衡的影响，判断移动方向，确定移动结果。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 【尝试解答】　因溶液中均有固体剩余，在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故Cl－物质的量浓度越大，AgCl的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动的程度越大，Ag＋物质的量浓度越小。 【答案】　C 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 D [跟踪训练] 1．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)