第三章 第三节 第2课时 盐类水解的应用-【高考领航】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理同步核心辅导与测评课件（人教版）

学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 第2课时　盐类水解的应用 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 学业要求解读 活动探究建议 1.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 2.能分析溶液中存在的平衡体系和守恒关系，比较溶液中离子浓度的数量关系。 3.知道水解常数。 1.运用平衡思想和守恒关系，分析溶液中离子浓度之间的数量关系，并建立分析问题和解决问题的思维模型。 2.查阅资料了解盐类水解在生产生活和科学研究中的应用，运用盐类水解知识解释与化学有关的STSE问题。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 学习任务一 盐类水解的应用 增强 应用 原理 热纯碱溶液去油污 纯碱水解的离子方程式为_____________________________。加热促进COeq \o\al(2－,3)的水解，溶液碱性_________，去污能力增强 盐溶液的配制 配制FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是_____________________________ COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－ 抑制Fe3＋水解 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 盐类作净水剂 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂，如明矾水解的离子方程式为___________________________________________________ 制备无机物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O＋4HCl，加入大量的水并加热，都是经水解反应趋于完全 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 eq \a\vs4\al([思考1])　Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强，为什么不用Na2CO3溶液作泡沫灭火剂？ 提示：虽然Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强，但Na2CO3分步水解，与Al2(SO4)3反应产生泡沫的速率比NaHCO3慢，因此不能用作泡沫灭火剂。 eq \a\vs4\al([思考2])　除了Na2CO3，还有哪些试剂不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存？ 提示：因为玻璃的主要成分是SiO2、硅酸钠、硅酸钙，SiO2能和碱反应，因此能和玻璃的成分反应的试剂(NaOH、Na2S、Na2SiO3、KOH等)都不能用磨口玻璃塞的试剂瓶。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 盐溶液蒸干产物的判断 常见类型 溶液蒸干所得物质 金属阳离子易水解的易挥发性强酸盐 蒸干时得到氢氧化物，灼烧时得到氧化物，如AlCl3(或FeCl3)溶液蒸干时得到Al(OH)3[或Fe(OH)3] 金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐 蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 酸根离子易水解的强碱盐 蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体 阴、阳离子均易水解，且水解产物易挥发的盐 蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物质 不稳定的化合物的水溶液 加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2 易被氧化的盐 蒸干时会被O2氧化，蒸干后得不到原物质，如Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 溶液蒸干产物的判断还需从多方面考虑，例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－的水解还需考虑HClO的受热分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 [典例剖析] 　(源于教材P87T3)在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl　ΔH>0。 (1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明胶体，向其中加入MgCl2溶液，产生的现象为_________。 (2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_________(填化学式)。 (3)在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入 _________。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 【思路点拨】　 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 【尝试解