第三章 第三节 第1课时 盐类的水解-【高考领航】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理同步核心辅导与测评课件（人教版）

学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 学业要求解读 活动探究建议 1.认识盐类水解的原理。 2.能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 3.能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。 4.知道影响盐类水解平衡的因素。 5.能运用化学平衡移动原理，分析外界因素对水解平衡的影响。 1.从宏观上认识盐溶液呈现酸碱性，从微观上剖析呈现酸碱性原因，用符号(水解方程式)来表征。 2.设计并完成实验探究不同盐溶液的酸碱性。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 学习任务一 盐类的水解 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸强 碱盐 强碱弱 酸盐 强酸弱 碱盐 强酸强 碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 1．盐溶液的酸碱性 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 _____ ____ ____ ____ _________ _________ 盐的类型 _________ _________ _________ _________ _________ _________ 结论：强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 2．盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 电离方程式 H2OH＋＋OH－NaCl ＝Na＋＋Cl－ 溶液中存在的离子 Na＋、Cl－H＋、OH－ NHeq \o\al(＋,4)、Cl－、OH－、H＋ Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 离子间能否相互作用生成弱电解质 否 能 能 c(H＋)、c(OH－)相对大小 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)>c(H－) c(H＋)<c(OH－) 溶液酸碱性 中性 酸性 碱性 化学方程式总反应离子方程式 —— NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl NHeq \o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋ CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 弱电解质 弱电解质 电离 3.盐类水解的概念与实质 (1)概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或_________结合生成_________的反应。 (2)实质：盐与水发生化学反应，生成_________，从而使水的电离平衡向_________方向移动；水解反应是中和反应的逆反应。 OH－ 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 (3)水解反应离子方程式的一般模式及特点 阴(或阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋) ①一般盐类水解程度很小，水解产物的量很小，通常不生成沉淀和气体，生成物也不发生分解，因此盐类水解反应的离子方程式中不标“”或“”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。 ②盐类水解是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应，而酸碱中和反应一般趋于完全，故盐的水解反应是微弱的，盐类水解反应的离子方程式一般不写“===”而写“”。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 ③多元弱酸根离子水解分步进行，如Na2CO3溶液 COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－ HCOeq \o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－ 以第一步为主，不能合并。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 eq \a\vs4\al([思考1])　盐溶液发生水解，必须有“弱离子”，常见的弱碱阳离子、弱酸根阴离子有哪些？ 提示：常见的弱碱阳离子：NHeq \o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 常见的弱酸阴离子：COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、AlOeq \o\al(－,2)、SOeq \o\al(2－,3)、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。 学习任务一 学习任务二 课时作业·规范训练 随堂测评·素养提升 一、盐类水解的实质与规律 1．从水的电离视角认识盐类的水解 盐溶液呈现酸碱性，是因为打破了水的电离平衡，使溶液中